《有機化學(xué)反應類(lèi)型》說(shuō)課稿范文
一、教材和考綱分析。
本專(zhuān)題內容來(lái)自于《化學(xué)反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進(jìn)行一輪復習時(shí)，我們把這兩部分內容進(jìn)行整合，讓學(xué)生對化學(xué)反應限度形成完整的認知體系，本專(zhuān)題的復習對后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復習起著(zhù)至關(guān)重要的作用
�。ㄒ唬┛季V透析：
1、了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規律。
3、了解化學(xué)平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。
�。ǘ┛键c(diǎn)梳理：
考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。
考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數平衡轉化率及其計算。
考點(diǎn)三：化學(xué)平衡的移動(dòng)。
二、學(xué)情分析。
�。ㄒ唬┲R儲備。
通過(guò)對新課的學(xué)習，學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數及平衡轉化率已有所了解。
�。ǘ┠芰A。
作為高三理科學(xué)生，已經(jīng)具備一定的小組學(xué)習及自我學(xué)習能力，具有分類(lèi)歸納的基礎。
�。ㄈ⿲W(xué)習障礙。
由于時(shí)間的關(guān)系，有些知識會(huì )有所遺忘，大部分學(xué)生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。
三、教學(xué)目標。
1、知識與技能。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷。
掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。
2、過(guò)程與方法。
培養學(xué)生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值。
培養學(xué)生的合作學(xué)習能力和語(yǔ)言表達能力
四、教學(xué)重、難點(diǎn)。
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：
1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。
2、化學(xué)平衡常數的含義。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)平衡常數和平衡轉化率及有關(guān)計算
五、教學(xué)方法。
我在教學(xué)中采用了“學(xué)案導學(xué)、高效課堂”的模式，在課堂上激發(fā)學(xué)生人人參與的興趣，提供人人參與的機會(huì )，還課堂給學(xué)生，讓學(xué)生真正成為學(xué)習的主體。
六、教學(xué)過(guò)程。
�。ㄒ唬┱n前準備。
讓學(xué)生課前填寫(xiě)學(xué)案的知識梳理部分，為本節課的復習做好知識上的準備，明確本節課的復習目標。
�。ǘ┱n堂學(xué)習。
考點(diǎn)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。
教師設置問(wèn)題驅動(dòng)學(xué)生思考，讓學(xué)生通過(guò)小組討論的出化學(xué)平衡達到平衡狀態(tài)的判斷標志。驅動(dòng)問(wèn)題：
問(wèn)題1：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？你是如何理解正逆反應相等的？
問(wèn)題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？
問(wèn)題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度會(huì )有變化嗎？
�。ㄈw納總結：
直接標志。
間接標志。
�。ㄋ模⿲c(diǎn)練習：
1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：
�。�1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）
�。�2） O2氣體的.物質(zhì)的量濃度不變 （ ）
�。�3）混合氣體的密度不變 （ ）
�。�4）混合氣體的壓強不變 （ ）
�。�5）單位時(shí)間內消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ）
�。�6）單位時(shí)間內NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。
�。�1）2個(gè)B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C — C鍵的斷裂。
�。�2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
�。�3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
�。�4）溫度、體積一定時(shí)，容器內的壓強不再變化。
�。�5）溫度、壓強一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。
考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數K、平衡轉化率及其計算。
典型例題：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數K約等于19，試判斷：
�。�1）當SO2轉化率為50%時(shí)，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
�。�2）達到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉化率應為多少？
感悟高考真題：
1、（1）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應為_(kāi)_______________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
�。�2）一定溫度下，反應（II）的焓變?yōu)椤鱄�，F將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），
2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
a、體系壓強保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2。
�。�2）測得上述反應平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學(xué)平衡常數K＝———————————————————————
設計目的:節選與本專(zhuān)題有關(guān)的近年高考題進(jìn)行分析和訓練，讓學(xué)生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。
七、板書(shū)設計。
1、 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標志，變量到不變時(shí)即達到平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數。
�。�1）化學(xué)平衡常數表達式。
�。�2）化學(xué)平衡常數有關(guān)計算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
轉化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
對于反應物：
n（平）= n（始）－n（變）
對于生成物：
n（平）= n（始）+ n（變）
八、教學(xué)反思和教學(xué)效果。
本節課的設計立足于高三理科學(xué)生的知識基礎和認知規律，采用“學(xué)案導學(xué)”教學(xué)模式，將課堂學(xué)習的過(guò)程最大限度的交給學(xué)生，在教學(xué)中始終貫徹精選典型習題帶動(dòng)考點(diǎn)復習 ，再通過(guò)習題訓練讓學(xué)生固化考點(diǎn)的思路，通過(guò)復習讓學(xué)生達到知識點(diǎn)的整合和能力的提升。