高一化學(xué)說(shuō)課稿3篇
高一化學(xué)說(shuō)課稿（一）
隨著(zhù)現代信息技術(shù)在社會(huì )各領(lǐng)域的普及應用，人類(lèi)開(kāi)始步入信息社會(huì )。信息技術(shù)不僅改變著(zhù)人們的工作和生活方式，也改變著(zhù)教育和學(xué)習方式。學(xué)校也不可避免地卷入到社會(huì )信息化的強大漩渦中，課堂教學(xué)面臨的重大改革。我校校園網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡(luò )建設的完善，大力推進(jìn)了信息技術(shù)在教學(xué)過(guò)程中的普遍應用，促進(jìn)信息技術(shù)與學(xué)科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會(huì )向各位領(lǐng)導做一匯報。
一、教材分析
《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學(xué)習的唯一的金屬族元素，通過(guò)對"鈉"這種代表性元素的學(xué)習，旨在向學(xué)生介紹金屬元素的學(xué)習方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習主要學(xué)習其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節即從這幾個(gè)方面來(lái)學(xué)習鈉單質(zhì)的性質(zhì)。
二、重點(diǎn)。難點(diǎn)
1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應
2.難點(diǎn)是實(shí)驗的觀(guān)察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學(xué)習。
三、教學(xué)理念及其方法。
在本節課教學(xué)中我主要體現"學(xué)教并重"的教學(xué)理念，教師的主導作用與學(xué)生的主體作用相結合，動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察分析、教師引導、多媒體輔助教學(xué)相結合，計算機輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過(guò)實(shí)際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過(guò)多媒體簡(jiǎn)單呈現。本節課雖是一節以實(shí)驗為主的課型，但傳統的演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗有許多弊端，如在下列情況下既無(wú)法解決。
1.對速度較快的反應，學(xué)生還沒(méi)來(lái)得及觀(guān)察清楚就已經(jīng)結束，觀(guān)察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀(guān)察效果更好。
2.原理解釋?zhuān)婕拔⒂^(guān)粒子的反應原理的解釋?zhuān)庋塾^(guān)察不出，宏觀(guān)實(shí)驗不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計算機模擬其反應過(guò)程，便于學(xué)生理解。
3.有危險性的實(shí)驗，現有條件難以實(shí)現的實(shí)驗，錯誤操作。這些實(shí)驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動(dòng)畫(huà)模擬或插入影象，會(huì )起到理想的效果。
4.對微型實(shí)驗的放大觀(guān)察，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對同一現象的捕捉，觀(guān)察，分析。
5.由此說(shuō)，實(shí)驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成
四、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬�、創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題
首先大屏幕展示"滴水生火"圖片給學(xué)生以想象空間。"水火不相融"與"滴水生火"形成強烈反差，然后教師演示實(shí)驗，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來(lái)。
�。ǘ�、動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察現象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學(xué)生的討論結果進(jìn)行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實(shí)驗中的各個(gè)結論提取出來(lái)，學(xué)生感到清晰、明確。
�。ㄈ�、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)
1. 鈉與水反應
鈉與水反應是本節重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對該反應進(jìn)行分析，實(shí)必不可少的手段，我設計了五種情境下的實(shí)驗
�、偈紫仁窃趯�(shí)物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實(shí)驗真實(shí)性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時(shí)間共同觀(guān)察實(shí)驗現象，描述實(shí)驗現象，分享實(shí)驗成功的喜悅。教師適時(shí)提問(wèn)，說(shuō)明鈉的性質(zhì)。
�、诔Ｒ帉�(shí)驗。鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗，是一常規實(shí)驗，學(xué)生曾多次左類(lèi)似的性質(zhì)實(shí)驗，課用模擬動(dòng)畫(huà)達到知識在現的目的即可，這樣，節省時(shí)間，提高效率。
�、鄹倪M(jìn)實(shí)驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實(shí)驗細節的觀(guān)察能力的培養，該實(shí)驗操作簡(jiǎn)單，現象明顯，且在實(shí)際操作中可提高學(xué)生對鈉的性質(zhì)的感性認識，成功的體驗會(huì )激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習興趣，這樣的實(shí)驗可操作性強，不必用多媒體。
�、芴骄啃詫�(shí)驗。
利用ц型管作該實(shí)驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價(jià)、再實(shí)驗的模式。學(xué)生對特殊的實(shí)驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發(fā)言。在此過(guò)程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門(mén)，較發(fā)散，利用大屏幕對學(xué)生的討論結果進(jìn)行對比評價(jià)，表現形式直觀(guān)。學(xué)生從中發(fā)現各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現規律，嘗試解決問(wèn)題的途徑。
�。ㄡ槍W(xué)生設計的實(shí)驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進(jìn)行會(huì )爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優(yōu)勢）
�、葸M(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗。Na與水反應很快，這個(gè)水面上升又下降的過(guò)程是很快完成的。實(shí)地演示不宜成功，對觀(guān)察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀(guān)察，這在一般常規實(shí)驗時(shí)是不可能實(shí)現的。利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，給學(xué)生觀(guān)察分析和理解的空間。
�、夼d趣實(shí)驗——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應。（體現學(xué)科滲透）在對實(shí)驗的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動(dòng)手完成。
五個(gè)實(shí)驗下來(lái)，要適時(shí)小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進(jìn)行了深入細致的培析，用多媒體進(jìn)行重現小結。體現了探究過(guò)程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na與CuSO4溶液反應
鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫(huà)將其過(guò)程形象的展示出來(lái)，這樣微觀(guān)粒子的運動(dòng)和反應過(guò)程簡(jiǎn)單清晰的呈現出來(lái)，使抽象的知識直觀(guān)化，達到深入淺出的效果！
4.性質(zhì)總結
鈉的性質(zhì)總結用線(xiàn)形關(guān)系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集
有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過(guò)程，使對學(xué)生自主學(xué)習的認可，也是資源共享，共同提高的的過(guò)程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。
�。ó�(huà)面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，
�、� 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開(kāi)鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑）
總之，一節以實(shí)驗為基礎的化學(xué)課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實(shí)驗不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為學(xué)生的自主學(xué)習和思難訓練提供了較理想的手段。
高一化學(xué)說(shuō)課稿（二）
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在"通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律
2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問(wèn)題。
2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。
五、教學(xué)過(guò)程
在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
一。金屬與氧氣的反應
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應
分組 ①觀(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉
�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實(shí)驗現象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
�。ㄒ髮W(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？
2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃ ,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
請學(xué)生根據今天所學(xué)習內容填寫(xiě)下列表格：
金屬 反應條件（常溫/加熱） 反應 現象 氧化物的顏色 化學(xué)方程式
鈉
鋁
鐵
銅
六、板書(shū)設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)
一。金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
高一化學(xué)說(shuō)課稿（三）
一、說(shuō)教材
《氧化還原反應》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。
這部分內容既復習了初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應，學(xué)習過(guò)大量的化學(xué)反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類(lèi)型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類(lèi)。初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡(jiǎn)單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能目標】
�。�1） 了解氧化還原反應、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。
�。�2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：
【過(guò)程與方法目標】
�。�1） 通過(guò)氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學(xué)會(huì )用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。
通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，
�。�2） 通過(guò)小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
感知事物的現象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統一的觀(guān)點(diǎn)。
四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的'概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應
五、說(shuō)教法
采用"問(wèn)題引導-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說(shuō)學(xué)法
注重指導學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會(huì )交流、善于總結、學(xué)會(huì )比較記憶等方法。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應屬于什么反應類(lèi)型？氧化和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
�。▽W(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。）
提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學(xué)生認為不是，事實(shí)上這個(gè)反應是氧化還原反應。）
在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識，同時(shí)也進(jìn)行"對立統一"的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過(guò)引導同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉移密切相關(guān)，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀(guān)看結束后，請同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應方程式，并標明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結出在氧化還原反應中，()元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價(jià)升高。整個(gè)反應過(guò)程電子從還原劑轉移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應知識：
1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B. 氧化反應和還原反應必然同時(shí)發(fā)生
C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過(guò)以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
�、� 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、� 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、� 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、� 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
并討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
設計這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
小結作業(yè)
1. 從得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)、電子得失（轉移）的觀(guān)點(diǎn)認識氧化還原概念的發(fā)展。
2. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移
3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化
4. 氧化還原反應的判別依據：化合價(jià)是否發(fā)生變化
5. 氧化還原反應中的轉化關(guān)系
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。
八、說(shuō)板書(shū)
板書(shū)采用提綱式，清楚明了地體現本節課的主要內容：
氧化還原反應
一、定義
失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應
得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物
還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
【高一化學(xué)說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
高一化學(xué)的說(shuō)課稿03-21
高一化學(xué)說(shuō)課稿08-21
高一化學(xué)鈉的說(shuō)課稿02-16
高一化學(xué)硝酸說(shuō)課稿03-30
高一化學(xué)氯氣說(shuō)課稿09-15
高一化學(xué)說(shuō)課稿07-24