高一化學(xué)《化學(xué)鍵》說(shuō)課稿
篇（一）
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)內容：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節內容是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習提供基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習化學(xué)反應及能力具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內容——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學(xué)目標
知識與技能：
�。�1）、通過(guò)對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認識化學(xué)鍵的含義
�。�2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念
�。�3）、知道化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組
�。�4）、學(xué)會(huì )用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程
過(guò)程與方法：
�。�1）、通過(guò)對氯化鈉生成過(guò)程的實(shí)驗觀(guān)察和微觀(guān)想象，產(chǎn)生探究欲望
�。�2）、了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據：
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。
難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。
確立依據：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、教材處理
本節內容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。
三、教學(xué)方法
根據本節課的內容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗、沒(méi)有具體感官認知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng )設一種氛圍，引導學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng )設問(wèn)題情景，以此調動(dòng)學(xué)生內在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀(guān)的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀(guān)世界放大無(wú)數倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標。
四、教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程：
引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。
新課教學(xué)：
�。ㄍ队埃衡c原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。
�。▎l(fā)思考）：同學(xué)們通過(guò)初中物理的學(xué)習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。
�。ńY論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
�。ㄟ^(guò)渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。
請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的形成。
�。ㄍ队埃�1、常見(jiàn)元素的電子式
2、氯化鈉形成過(guò)程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類(lèi)似，溴原子與氯原子類(lèi)似，請寫(xiě)出溴化鉀形成過(guò)程的電子式。
目的：培養學(xué)生閱讀能力和獨立解決問(wèn)題的能力。
�。ㄔO問(wèn)）：根據離子鍵的特點(diǎn)，請同學(xué)們考慮哪些元素結合時(shí)會(huì )形成離子鍵》
�。ㄍ队埃┬纬呻x子鍵的元素特點(diǎn)。
�。ㄕ故荆┮黄柯然c溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
�。ㄟ^(guò)渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學(xué)生閱讀課本。
�。ㄍ队埃┒�、共價(jià)鍵
�。▌�(dòng)畫(huà)演示）：氯化氫形成過(guò)程。
請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培養學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達思想的能力。
課堂小結：
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內容，從練習中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書(shū)設計：
第三節 化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過(guò)程
氯化鈉形成過(guò)程分析：
2、離子鍵
�、賻喾措姾呻x子之間的相互作用，叫離子鍵
�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
�、坌纬呻x子鍵的元素特點(diǎn)
二、共價(jià)鍵
1、氯氣、氯化氫形成過(guò)程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用
3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)
離子鍵和共價(jià)鍵的比較：
篇（二）
一、對教材的分析及教學(xué)目標的確立
1.教學(xué)內容：高中化學(xué)第一冊（必修）第五章第四節《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節內容是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習提供基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內容——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的`位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4.教學(xué)目標的確定：
1）知識目標：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽(yáng)離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。
3）情感目標：通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。
確立依據：化學(xué)鍵存在于微觀(guān)結構中，我們無(wú)法進(jìn)行觀(guān)察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內容。
三、教材處理
內容調整：這節課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內容放到下一課時(shí)去學(xué)習。
四、教學(xué)方法
3W教學(xué)法（What:是什么，Why:為什么，How:怎樣做）。
五、教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬�、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實(shí)驗現象。接著(zhù)播放上述兩個(gè)實(shí)驗的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗現象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是什么？引出這節課的教學(xué)內容。
�。ǘ�、新課教學(xué)：
�。�1）、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？
�。�2）、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以共價(jià)鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
�。�3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
�。�4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。
�。�5）、化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：通過(guò)對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。
六、課堂小結：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。
七、布置作業(yè)：課后習題一，鞏固本節所學(xué)內容
篇（三）
一、 教材分析
1. 地位和作用
本節課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習了核外電子的排布規律，通過(guò)本節課的學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。
2. 教學(xué)目標的確定
教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實(shí)現的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結行為的變化，它著(zhù)眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標。
知識與技能：
1. 通過(guò)閱讀自修，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；
2. 通過(guò)討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過(guò)程。
過(guò)程與方法：
1.通過(guò)對離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1.培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題。
2.培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
3. 培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
根據教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。
難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程
二、學(xué)情分析
學(xué)生是學(xué)習的主體，在學(xué)習過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習的新課程理念之上。
A.知識基礎
1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩定。
2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關(guān)。
B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習能力、合作學(xué)習能力、實(shí)驗探究能力。
C.障礙分析 在微觀(guān)概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。
三、教法分析
教師是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學(xué)基本概念內容抽象，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)，我會(huì )采用建構主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中，我會(huì )對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)，將三維目標融為一體；有效落實(shí)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
四、教學(xué)設計
1.【設問(wèn)1】：（1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠遠超過(guò)元素的種類(lèi)？
�。�2）構成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)設問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考：
【設問(wèn)2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，我們現在從微觀(guān)角度來(lái)分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？
�。�1）請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl原子結構示意圖；
�。�2）分組討論：a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？
b.當它們變化后又會(huì )有什么相互影響呢？
接著(zhù)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。
3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
【設問(wèn)3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀(guān)，但是，書(shū)寫(xiě)結構示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。
引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽(yáng)離子的表示方法。
【設問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規律。
陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、 +2+3+
陰離子：
�。ㄒ龑W(xué)生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習原子、陰陽(yáng)離子的表示方法�？偨Y出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習題鞏固。
練習：請寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，
通過(guò)用電子式表達化合物的形成過(guò)程的練習進(jìn)行反饋強化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習邊歸納總結，培養學(xué)生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。
5、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：
1.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；
2.不能把"→"寫(xiě)成"====";
3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）
在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，加深印象。
6.教學(xué)小結，布置作業(yè)
作業(yè)：1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：NaF K2O
五、板書(shū)設計
第三節 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）
一、離子鍵
使陰、陽(yáng)離子結合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。
二、電子式
�。�1）定義：在元素符號周?chē)?quot;·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子。
�。�2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : H× Na×
b 陽(yáng)離子：Na Mg
C 陰離子：
d離子化合物： AB A2B AB2
�。�3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程
+2+2++-2-
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