(精品)化學(xué)實(shí)驗報告15篇
在日常生活和工作中，報告對我們來(lái)說(shuō)并不陌生，其在寫(xiě)作上有一定的技巧。相信很多朋友都對寫(xiě)報告感到非�？鄲腊�，下面是小編收集整理的化學(xué)實(shí)驗報告，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗報告1
一、 實(shí)驗室規則
1．實(shí)驗前應認真預習實(shí)驗指導，明確實(shí)驗目的和要求，寫(xiě)出預實(shí)驗報告。
2．進(jìn)入實(shí)驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實(shí)驗課紀律，不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話(huà)。嚴禁拿實(shí)驗器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗室內禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規程進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過(guò)程中自己不能解決或決定的問(wèn)題，切勿盲目處理，應及時(shí)請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開(kāi)始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時(shí)必須“隨開(kāi)隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛(ài)護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應遠離火源。用試管加熱時(shí)，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內或濺到別人身上。任何時(shí)候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋?zhuān)娇傻谷胨蹆�，并放水沖走。
9．以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗結果，仔細分析，做出客觀(guān)結論。
實(shí)驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗結果。實(shí)驗完畢，認真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗報告，按時(shí)上交。
10．實(shí)驗完畢，個(gè)人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過(guò)的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開(kāi)實(shí)驗室。值日生則要認真負責整個(gè)實(shí)驗室的清潔和整理，保持實(shí)驗整潔衛生。離開(kāi)實(shí)驗室前檢查電源、水源和門(mén)窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。
二、實(shí)驗報告的基本要求
實(shí)驗報告通過(guò)分析總結實(shí)驗的結果和問(wèn)題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力，同時(shí)也是學(xué)習撰寫(xiě)研究論文的過(guò)程。
1．實(shí)驗報告應該在專(zhuān)用的生化實(shí)驗報告本上、按上述格式要求書(shū)寫(xiě)。
2．實(shí)驗報告的前三部分①實(shí)驗原理、②實(shí)驗材料（包括實(shí)驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實(shí)驗步驟（包括實(shí)驗流程與操作步驟）要求在實(shí)驗課前預習后撰寫(xiě)，作為實(shí)驗預習報告的內容。預習時(shí)也要考慮并設計好相應實(shí)驗記錄的表格。
3．每項內容的`基本要求
�。�1）實(shí)驗原理：簡(jiǎn)明扼要地寫(xiě)出實(shí)驗的原理，涉及化學(xué)反應時(shí)用化學(xué)反應方程式表示。
�。�2）實(shí)驗材料：應包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
�。�3）實(shí)驗步驟：描述要簡(jiǎn)潔，不能照抄實(shí)驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來(lái)表示，但對實(shí)驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節應寫(xiě)清楚，以便他人重復。
�。�4）實(shí)驗記錄：包括主要實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的現象及實(shí)驗中的原始數據。
�。�5）結果（定量實(shí)驗包括計算）：應把所得的實(shí)驗結果（如觀(guān)察現象）和數據進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗的結果，如實(shí)驗組與對照組實(shí)驗結果的比較表等(有時(shí)對實(shí)驗結果還可附以必要的說(shuō)明)。
�。�6）討論：不應是實(shí)驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實(shí)驗，在分析實(shí)驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗的一些問(wèn)題，對實(shí)驗異常結果的分析和評論，對于實(shí)驗設計的認識、體會(huì )和建議，對實(shí)驗課的改進(jìn)意見(jiàn)等。
�。�7）結論：一般實(shí)驗要有結論，結論要簡(jiǎn)單扼要，說(shuō)明本次實(shí)驗所獲得的結果。
三、實(shí)驗報告的評分標準（百分制）
1．實(shí)驗預習報告內容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗室前應預習實(shí)驗，并書(shū)寫(xiě)預習報告。實(shí)驗預習報告應包括以下三部分： ①實(shí)驗原理（10分）：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實(shí)驗方法（15分）：包括流程或路線(xiàn)、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實(shí)驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實(shí)驗預習報告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗。該實(shí)驗應重新預約，待實(shí)驗室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗。
2．實(shí)驗記錄內容（20分）
實(shí)驗記錄是實(shí)驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節之一，必須培養嚴謹的科學(xué)作風(fēng)。
實(shí)驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實(shí)驗條件（如材料的來(lái)源、質(zhì)量；試劑的規格、用量、濃度；實(shí)驗時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結實(shí)驗時(shí)進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實(shí)驗中觀(guān)察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗數據：設計實(shí)驗數據表格（注意三線(xiàn)表格式），準確記錄實(shí)驗中測得的原始數據。記錄測量值時(shí)，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫(xiě)成0.05），注意有效數字的位數。
實(shí)驗記錄應在實(shí)驗過(guò)程中書(shū)寫(xiě)；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫(xiě)錯時(shí)可以準確劃去重記。記錄數據時(shí)請教師審核并簽名。
實(shí)驗記錄分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：如實(shí)詳細地記錄了實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的現象、結果及實(shí)驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實(shí)驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書(shū)寫(xiě)準確，表格規范（三線(xiàn)表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實(shí)驗條件，但不詳細、凌亂；實(shí)驗中觀(guān)察到的現象不細致；原始數據無(wú)涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無(wú)教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗，培養嚴謹的科學(xué)作風(fēng)。
3．結果與討論（45分）
�。�1）數據處理（5分）
對實(shí)驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數據處理時(shí)，要根據計算公式正確書(shū)寫(xiě)中間計算過(guò)程或推導過(guò)程及結果，得出最終實(shí)驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經(jīng)過(guò)統計處理的數據要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�(gè)等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過(guò)程清楚，數據格式單位規范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過(guò)程；數據格式單位較規范。
不合格：處理方法不當；無(wú)中間過(guò)程；有效數字的位數、單位不規范。
�。�2）結果（20分）
實(shí)驗結果部分應把所觀(guān)察到的現象和處理的最終數據進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對結果還可附以必要的說(shuō)明。
要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱(chēng)、單位和長(cháng)度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋?zhuān)灰獦顺龇肿恿繕藴实母鳁l帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進(jìn)行較詳細的解釋說(shuō)明。
可分成以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：實(shí)驗結果有歸納、 解釋說(shuō)明，結果準確，格式規范。
合格：堆砌實(shí)驗現象、數據，解釋說(shuō)明少。
不合格：最終實(shí)驗結果錯誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數字不規范。
�。�3）討論（20分）
討論應圍繞實(shí)驗結果進(jìn)行，不是實(shí)驗結果的重述，而是以實(shí)驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專(zhuān)業(yè)知識理論對實(shí)驗結果進(jìn)行討論，從理論上對實(shí)驗結果的各種資料、數據、現象等進(jìn)行綜合分析、解釋?zhuān)f(shuō)明實(shí)驗結果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關(guān)系。
化學(xué)實(shí)驗報告2
1、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
2、在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生什么變化？壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導出H的誤差傳遞表達式。討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。
3、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的.方法
4、在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點(diǎn)學(xué)會(huì )熱電偶的制作，標定和測溫技術(shù)掌握自動(dòng)平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實(shí)驗數據及其處理在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。
化學(xué)實(shí)驗報告3
(以草酸中h2c2o4含量的測定為例)
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的'使用;
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9 10-2，ka2=6.4 10-5。常量組分分析時(shí)cka1 10-8，cka2 10-8，ka1/ka2 105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數
終讀數
結 果
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
naoh /mol l-1 結果的相對平均偏差 二、h2c2o4含量測定 實(shí)驗編號123備注 m樣 /g v樣 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始讀數 終讀數 結 果 h2c2o4 h2c2o4 結果的相對平均偏差 實(shí)驗結果與討論： 實(shí)驗目的：探究雞蛋泡在白醋中所發(fā)生的化學(xué)變化實(shí)驗過(guò)程： 1，將一枚雞蛋放入一只干凈的玻璃杯中，倒入大約3/2的白醋，觀(guān)察現象，標記雞蛋在杯中的位置。 2，第二天，觀(guān)察雞蛋殼發(fā)生的變化和雞蛋在杯中位子的變化。取出雞蛋，清潔雞蛋殼的表面，重新放于被子中。 3，連續操作，觀(guān)察一周，雞蛋發(fā)生了甚么變化。 4，兩周后，取出雞蛋，你又有怎樣的發(fā)現？ 實(shí)驗現象： 第一天，將雞蛋放入白醋中的時(shí)候，雞蛋沉于杯底，完全浸沒(méi)于白醋中，但一會(huì )兒，雞蛋的表面冒出了許多的氣泡，之后，雞蛋便開(kāi)始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，氣泡消失了，也有氣泡在上升。 第二天，雞蛋的顏色發(fā)生了變化，白醋的表面有棕色，可以十分明顯的看到浸沒(méi)在白醋里的雞蛋殼比沒(méi)有浸沒(méi)的`要白。氣泡減少了一些。用手觸碰雞蛋的表面可以感到雞蛋已經(jīng)變軟，雞蛋殼變薄了。 第三天，雞蛋表面的氣泡明顯變少，雞蛋殼好象有薄了一層。整個(gè)雞蛋都膨脹了起來(lái)，雞蛋的長(cháng)度已有杯子的直徑了，增長(cháng)了原來(lái)的一半還多。 第五天的早上，雞蛋殼沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面氣泡的數量明顯變少，雞蛋體積再次變大，蛋殼又薄了一些，整個(gè)雞蛋看起來(lái)十分有彈性。 一周后，把雞蛋洗干凈后，可以看到整個(gè)雞蛋的表面只剩下一層嫩白色的薄膜，幾乎沒(méi)有氣泡了，雞蛋依然是沉底的。 第二周初，把雞蛋洗凈，雞蛋變得透明，可以模模糊糊的看到一個(gè)球狀的黃色的物體，那應該是軟黃。在陽(yáng)光的照耀下，想的十分美麗。 實(shí)驗收獲：雞蛋殼含有碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳。 反思：觀(guān)察記錄的天數偏少，有可能會(huì )錯過(guò)一些細微的變化，從而影響實(shí)驗記錄的準確性。 實(shí)驗名稱(chēng)：硅片的清洗 實(shí)驗目的：1.熟悉清洗設備 2.掌握清洗流程以及清洗前預準備 實(shí)驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T） 2.SC-1；SC-2 實(shí)驗背景及原理： 清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無(wú)機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會(huì )導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。 我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著(zhù)極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著(zhù)顯著(zhù)的作用。 實(shí)驗步驟： 1. 清洗前準備工作： 儀器準備： �、贌那逑�、干燥 �、谇逑礄C的預準備：開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機；開(kāi)旋轉總電源（清洗設備照明自動(dòng)開(kāi)啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān)，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗中選用了80℃為反應溫度。 �、跾C-1及SC-2的`配置： 我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。 2. 清洗實(shí)際步驟： �、� 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。 �、� 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。 �、� 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒 �、� 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。 實(shí)驗結果： 利用顯微鏡觀(guān)察清洗前后硅片圖像表面 清洗前硅片照片 清洗后的硅片照片 實(shí)驗總結： 清洗過(guò)后明顯地發(fā)現硅片表面不像原來(lái)那樣油膩，小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗方法是正確的，實(shí)驗結果較為成功。 課程名稱(chēng)：儀器分析 指導教師：xxxx 實(shí)驗員：xxxxx 時(shí)間：20xx年x月xx日 一、實(shí)驗目的： �。�1）掌握研究顯色反應的一般方法。 �。�2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 �。�3）熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。 �。�4）學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。 �。�5）通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。 二、原理： 可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。 1、入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。 2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。 3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。 4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。 5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε = ×10L· mol ·cm—1 。 配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。 此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。 三、儀器與試劑： 1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個(gè)，50 ml容量瓶7個(gè)，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺。 2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。 �。�2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。 �。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時(shí)配制）。 �。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。 �。�5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。 四、實(shí)驗內容與操作步驟： 1、準備工作 �。�1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 �。�2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。 �。�3）開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。 �。�4）檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。 2、鐵標溶液的配制準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。 3 、繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng) 取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng) 4、工作曲線(xiàn)的繪制 取50ml的容量瓶7個(gè)，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表： 5、鐵含量的測定 取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。 K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1 6、結束工作 測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫(xiě)儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。 五、討論： �。�1）在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。 �。�2）在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。 在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。 本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。 �。�1）在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。 �。�2）在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實(shí)驗的'進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。 在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。 六、結論： �。�1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限。 �。�2）吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。 �。�3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。 附錄： 723型操作步驟 1、插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機 2、機器自檢吸光度和波長(cháng)，至顯示500。 3、按OTO鍵，輸入測定波長(cháng)數值按回車(chē)鍵。 4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開(kāi)始。 5、按RAN按3鍵，回車(chē)，再按1鍵，回車(chē)。 6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車(chē)，全部輸完，再按回車(chē)。 7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車(chē) 8、機器會(huì )自動(dòng)打印出標準曲線(xiàn)K、B值以及相關(guān)系R。 9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。 10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關(guān)機。 AλC T/A 721型分光度計操作步驟 1、開(kāi)機。 2、定波長(cháng)入=700。打開(kāi)蓋子調零。 3、關(guān)上蓋子，調滿(mǎn)刻度至100。 4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿(mǎn)。 5、第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標液（共計七個(gè)點(diǎn)）調換標液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度） 實(shí)驗目的： 觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生，加深對化學(xué)反應的理解。 實(shí)驗原理： 化學(xué)反應是物質(zhì)之間發(fā)生的一種變化，在化學(xué)反應的過(guò)程中，化學(xué)物質(zhì)的分子結構發(fā)生了變化�；瘜W(xué)反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類(lèi)型。 實(shí)驗材料： 氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。 實(shí)驗步驟： 1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應實(shí)驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。實(shí)驗前應先將兩種溶液分別標識好。 2. 漂白粉的化學(xué)反應實(shí)驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。 3. 硫酸的化學(xué)反應實(shí)驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀(guān)察化學(xué)反應的產(chǎn)生。 4. 氧化還原反應實(shí)驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀(guān)察是否發(fā)生氧化還原反應。 實(shí)驗結果： 1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到產(chǎn)生氣泡，表明化學(xué)反應發(fā)生了。 2. 漂白粉的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到溶液中的顏色發(fā)生了變化，由原來(lái)的白色變成深藍色，表明化學(xué)反應發(fā)生了。 3. 硫酸的化學(xué)反應實(shí)驗，觀(guān)察到溶液變得渾濁，表明化學(xué)反應發(fā)生了。 4. 氧化還原反應實(shí)驗，觀(guān)察到綠色試劑和紅色試劑合成后產(chǎn)生了褐色沉淀，表明發(fā)生了氧化還原反應。 實(shí)驗結論： 通過(guò)上述實(shí)驗，我們知道化學(xué)反應是一種物質(zhì)基本變化形式，不同的反應類(lèi)型有不同的表現形式。從中可以進(jìn)一步認識到反應物和生成物之間的'關(guān)系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學(xué)習化學(xué)實(shí)驗過(guò)程的技巧。這些知識對我們平時(shí)的學(xué)習和生活中有著(zhù)重要的作用，因為化學(xué)反應無(wú)處不在，我們需要了解如何科學(xué)地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗，防止不必要的風(fēng)險和危險的產(chǎn)生。 實(shí)驗感想： 在這次實(shí)驗中，我學(xué)到了化學(xué)反應的基本原理以及化學(xué)反應在生活中的重要作用。同時(shí)，化學(xué)實(shí)驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實(shí)驗步驟和條件。在未來(lái)的學(xué)習和實(shí)驗中，我會(huì )更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風(fēng)險。 一、調查背景：隨著(zhù)物質(zhì)生活水平的提高，人們對于精神文明的追求也越來(lái)越高，特別是隨著(zhù)中國市場(chǎng)經(jīng)濟的發(fā)展和加入WTO參與國際競爭，以及即將來(lái)臨的20xx年的奧運盛事，都迫切的要求我們在對外交往中能夠了解到國際慣例，掌握好個(gè)人禮儀，從而更加有效的與他人溝通，取勝于商海。個(gè)人禮儀在人們的社會(huì )交往中越來(lái)越重要。 個(gè)人禮儀的運用不但體現了個(gè)人的自身素質(zhì)，也折射出所在企業(yè)的企業(yè)文化水平和企業(yè)的管理境界。在個(gè)人場(chǎng)合當中，禮節、禮貌都是人際關(guān)系的 潤滑劑 ，能夠非常有效地減少人與人之間的摩擦，最大限度的避免人際沖突，使個(gè)人場(chǎng)合的人際交往成為一件非常愉快的事情。在滿(mǎn)足人們的社會(huì )交往需求的同時(shí)，也滿(mǎn)足了人們被尊重的需求。良好個(gè)人禮節能營(yíng)造良好的個(gè)人交往氛圍，為企業(yè)的合作奠定良好的基礎。相反，可能會(huì )給企業(yè)造成不良的影響和帶來(lái)巨大的損失。 二、調查目的：通過(guò)學(xué)習個(gè)人禮儀，增強自身的素質(zhì)休養，使其與社會(huì )接軌，了解生活中禮儀的.重要性。明確個(gè)人禮儀在現實(shí)社會(huì )中的運用。 三、調查內容：個(gè)人對禮儀的興趣、理解和運用。 四、調查方式：調查問(wèn)卷 禮儀調查問(wèn)卷 1、您的性別是?( ) A、男 B、女 2、您覺(jué)得在大學(xué)階段學(xué)習個(gè)人禮儀是否有必要?( ) A、有 B、沒(méi)有 3、您是否想學(xué)習個(gè)人禮儀方面的知識?( ) A、想 B、不想 4、如果想學(xué)習個(gè)人禮儀方面的知識，您想通過(guò)什么樣的形式來(lái)學(xué)習?( ) A、聽(tīng)講座 B、參加大賽 C、看書(shū)自學(xué) 5、您對哪方面的個(gè)人禮儀比較感興趣?(可多選) ( ) A、見(jiàn)面禮儀 B、接待禮儀 C、拜訪(fǎng)禮儀 D、通訊禮儀 E、會(huì )議禮儀 F、宴請禮儀 G、旅行禮儀 H、儀式禮儀 五、調查結果分析： 根據統計結果，有142位同學(xué)覺(jué)得有必要學(xué)習個(gè)人禮儀，只有少部分同學(xué)覺(jué)得沒(méi)有必要或不知道要不要，而且有近160人想學(xué)習個(gè)人禮儀方面的知識。所以個(gè)人禮儀的發(fā)展還是有一定的市場(chǎng)。 根據統計，有113位同學(xué)選擇見(jiàn)面禮儀，125位同學(xué)選擇接待禮儀，95位同學(xué)選擇拜訪(fǎng)禮儀，44位選擇通訊禮儀，86位選擇會(huì )議禮儀，80位選擇宴請禮儀，50選擇旅行禮儀，82選擇儀式禮儀。所以大家對見(jiàn)面和接待方面的利益比較重視的。 六、調查感想： 對于一個(gè)即將面臨就業(yè)的個(gè)人，更應該了解一些職場(chǎng)禮儀方面的知識。光有專(zhuān)業(yè)知識還不夠，還要懂得一些面試的技巧。有些人很優(yōu)秀，但在求職中卻屢屢不順，很多時(shí)候往往是在一些細節上出了問(wèn)題。因此，在面試之前，我們要給自己來(lái)一個(gè)精心的打扮，這不僅是對自己負責，同時(shí)也是對面試官的一種尊重。在面試的過(guò)程中，我們要做到自信、有禮。如此我們將邁出了成功的第一步。接下來(lái)的，我相信，如果你已經(jīng)具備了一定的專(zhuān)業(yè)知識和技能，那么，一切的問(wèn)題也都能迎刃而解了。 短短的一個(gè)學(xué)期的個(gè)人禮儀課，卻讓我們從中學(xué)到很多，也從生活中發(fā)現了很多禮儀的奧妙。生活中仍然存在著(zhù)一些有失大體的行為舉止和不良的習慣，雖然我們一時(shí)半會(huì )還無(wú)法改正過(guò)來(lái)，但至少我們已經(jīng)意識到了。我們經(jīng)常不斷地提醒自己，注意自己的一言一行。相信在不久，我們會(huì )在不斷地改進(jìn)，完善自我的過(guò)程中受益不少。 分析化學(xué)實(shí)驗報告格式 1.實(shí)驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣 2.實(shí)驗原理 3.實(shí)驗用品 試劑 儀器 4.實(shí)驗裝置圖 5.操作步驟 6. 注意事項 7.數據記錄與處理 8.結果討論 9.實(shí)驗感受(利弊分析) 實(shí)驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定 實(shí)驗目的: 學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用; 學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。 實(shí)驗原理: h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 計量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反應計量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。 實(shí)驗方法: 一、naoh標準溶液的配制與標定 用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。 準確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。 二、h2c2o4含量測定 準確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。 用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。 實(shí)驗數據記錄與處理: 一、naoh標準溶液的標定 實(shí)驗編號123備注 mkhc8h4o4/g始讀數 3、產(chǎn)物粗分: 將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的.小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。 接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。 5、計算產(chǎn)率。 理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g 產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結果與討論: (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。 (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。 實(shí)驗題目：酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 班級組長(cháng)姓名組員 指導教師日期： 實(shí)驗目的 1．加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認識。 2．通過(guò)實(shí)驗解釋生活中的.一些現象。 實(shí)驗器材[來(lái)源:學(xué) 試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論 �。ɑ蚧瘜W(xué)方程式） 1、在點(diǎn)滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀(guān)察。 在點(diǎn)滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀(guān)察。 2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀(guān)察現象。②當鐵釘表面變得光亮后，取出一個(gè)鐵釘，洗凈。③繼續觀(guān)察另一個(gè)鐵釘，一段時(shí)間后，取出，洗凈。比較兩個(gè)鐵釘。 思考：鹽酸除鐵銹時(shí)，應注意什么？ 3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀(guān)察現象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象。 4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。③取該無(wú)色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀(guān)察現象。 班級： 姓名：座號 【實(shí)驗名稱(chēng)】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱 【實(shí)驗目的】通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。 【實(shí)驗儀器和試劑】 金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。 【實(shí)驗過(guò)程】 1.實(shí)驗步驟 對比實(shí)驗1 �。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。 現象： 。 有關(guān)化學(xué)反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。 現象： 。 然后加熱試管，現象： 。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式： 。 對比實(shí)驗2 在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。 現象： 。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式。 2.實(shí)驗結論： 【問(wèn)題討論】 1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？ 2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系？ 班級： 姓名：座號 【實(shí)驗名稱(chēng)】探究影響反應速率的因素 【實(shí)驗目的】 1.通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生了解化學(xué)反應有快慢之分； 2.通過(guò)實(shí)驗探究溫度、催化劑、濃度對過(guò)氧化氫分解反應速率的影響。 【實(shí)驗儀器和試劑】 4%的過(guò)氧化氫溶液、12%的過(guò)氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實(shí)驗過(guò)程】 【問(wèn)題討論】對比實(shí)驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？ 班級： 姓名：座號 【實(shí)驗名稱(chēng)】探究化學(xué)反應的限度 【實(shí)驗目的】 1.通過(guò)對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學(xué)反應有一定的限度； 2.通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀(guān)念，并能作出合理的.解釋。 【實(shí)驗儀器和試劑】 試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實(shí)驗過(guò)程】 1.實(shí)驗步驟 �。�1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。 現象： 。 （2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。 現象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。 2.實(shí)驗結論 。 【問(wèn)題討論】 1.實(shí)驗步驟（2）和實(shí)驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？ 2.若本實(shí)驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？ 3+ 班級： 姓名：座號 【實(shí)驗名稱(chēng)】探究化學(xué)反應中的熱量變化 【實(shí)驗目的】 1.了解化學(xué)反應中往往有熱量變化； 2.知道化學(xué)反應中往往會(huì )吸收熱量或放出熱量。 【實(shí)驗儀器和試劑】 試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實(shí)驗過(guò)程】 實(shí)驗1 步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。 現象：。 有關(guān)反應化學(xué)方程式： 。 結論： 。 實(shí)驗2 步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。 現象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結論： 。 【問(wèn)題討論】 實(shí)驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？ 班級： 姓名：座號 【實(shí)驗名稱(chēng)】探究銅鋅原電池 【實(shí)驗目的】 1.通過(guò)實(shí)驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實(shí)驗儀器和試劑】 鋅片、銅片、稀硫酸、導線(xiàn)、靈敏電流計、燒杯。 【實(shí)驗過(guò)程】 一、對新課程標準下的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗的認識 《普通高中化學(xué)課程標準》明確了高中化學(xué)課程的基本理念：立足于學(xué)生適應現代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著(zhù)眼于提高21世紀公民的科學(xué)素養，構建知識與技能 、 過(guò)程與方法 、 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)相融合的高中化學(xué)課程目標體系。 知識與技能 即過(guò)去的 雙基 過(guò)程與方法 是讓學(xué)生掌握學(xué)習的方法，學(xué)會(huì )學(xué)習; 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)是人文關(guān)懷的體現。所以新的課程理念的核心是讓學(xué)生在知識探索的過(guò)程中，在知識、學(xué)法、人文等方面得到發(fā)展。 其中第5條特別強調：通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。 [1]高中化學(xué)課程由2個(gè)必修模塊和6個(gè)選修模塊組成，其中化學(xué)實(shí)驗是作為一個(gè)獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。 教育部20xx年頒發(fā)的《基礎教育課程改革綱要》為化學(xué)課程改革指明了方向，根據新的教學(xué)理念及由此產(chǎn)生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發(fā)現新課程在實(shí)驗教學(xué)方面有以下幾個(gè)主要方面的轉變： 1、從只注重培養實(shí)驗操作能力向培養實(shí)驗思維能力和培養實(shí)驗操作能力并重轉變，改變以往為 教 設計實(shí)驗變?yōu)?學(xué) 設計實(shí)驗，使實(shí)驗更好地配合學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習，打破以往教師壟斷實(shí)驗方案的設計向教師幫助、指導學(xué)生參與實(shí)驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的探究化[2]。改變化學(xué)實(shí)驗 照方抓藥 式的現狀的關(guān)鍵，是加強化學(xué)實(shí)驗的探究化設計，這對于更好發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗的功能，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養主動(dòng)、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中 驗證鐵能否與水蒸氣反應 的探究實(shí)驗，教材一方面提供了實(shí)驗必要的儀器和藥品，讓學(xué)生來(lái)設計實(shí)驗方案;另一方面又提供了一個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生參考并嘗試利用該方案進(jìn)行實(shí)驗，最后讓學(xué)生小結交流探究活動(dòng)的收獲。這樣的實(shí)驗教學(xué)，在指導學(xué)生學(xué)習設計實(shí)驗的同時(shí)又鍛煉了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的動(dòng)手能力。 另外，新課標不再硬性劃分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，而是給教師創(chuàng )造性和學(xué)生的主動(dòng)性提供空間。教師通過(guò)實(shí)驗創(chuàng )設學(xué)習情景，為學(xué)生提供可觀(guān)察的化學(xué)現象和實(shí)驗操作，其活動(dòng)指向是學(xué)生自主觀(guān)察、分析思考、交流討論、實(shí)驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學(xué)生實(shí)驗一樣，都是學(xué)生的活動(dòng)。在新課標中也提倡學(xué)生進(jìn)行合作開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗研究實(shí)現從 單兵作戰 的自發(fā)研究向群眾性研究與組隊研究的 兩條腿走路 轉變。 2、從只重視理論到理論與實(shí)際相結合的轉變，更加重視化學(xué)實(shí)驗與生活、技術(shù)的聯(lián)系，注重用實(shí)驗探究的方法解決實(shí)際問(wèn)題;使學(xué)生的課內學(xué)習轉變?yōu)檎n內和課外相結合的模式，更適應開(kāi)放式學(xué)習的需要，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的生活化[。 新課標 注重從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中學(xué)化學(xué)，幫助學(xué)生 從科學(xué)、技術(shù)和社會(huì )相互聯(lián)系的視角認識化學(xué)，從歷史和現實(shí)的結合上了解化學(xué)。此外，新課標還列出若干可供選擇的學(xué)習情景素材，這有助于教師落實(shí) 貼近生活，聯(lián)系實(shí)際 的教學(xué)要求，加深學(xué)生對科學(xué) 技術(shù) 社會(huì ) 觀(guān)念的理解，增強學(xué)生的'社會(huì )責任感，啟發(fā)教師不斷地從社會(huì )生活和新的科技發(fā)展中吸取新鮮的信息，學(xué)生在體驗中逐步認識化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )可持續發(fā)展中的重要作用。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗來(lái)解釋和解決日常生活和社會(huì )實(shí)際問(wèn)題，對于拓展化學(xué)實(shí)驗的功能，提高學(xué)生的科學(xué)素養，具有十分重要的意義和價(jià)值�；瘜W(xué)實(shí)驗的內容選取于日常生活和社會(huì )生活中的許多化學(xué)現象，實(shí)驗藥品取用于學(xué)生身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，這樣可使學(xué)生有一種親切感，感到化學(xué)并不神秘，就在我們身邊，有利于調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性和激發(fā)他們對實(shí)驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的實(shí)驗素材。諸如必修2中 用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池 實(shí)驗;選修1中 鮮果中維生素C的還原性 實(shí)驗;選修2中 用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗 選修4中 溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響 實(shí)驗;選修5中 自制肥皂與肥皂的洗滌作用 實(shí)驗;選修6中 用氧化還原滴定法或電化學(xué)分析法測定污水中化學(xué)耗氧量 實(shí)驗等等。 3、從只應用近代實(shí)驗方法向適當應用現代實(shí)驗方法和儀器，重視中學(xué)實(shí)驗向現代化轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的現代化[2]。 化學(xué)實(shí)驗的現代化科學(xué)手段的發(fā)明與使用，是和人類(lèi)對物質(zhì)的組成和結構的探索分不開(kāi)的。鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分需要定性分析，測定物質(zhì)的各組分的含量需要定量分析，確定物質(zhì)的結構需要結構分析。高中化學(xué)新課程在化學(xué)分析方法的定量化和實(shí)驗手段的現代化方面，跟以往的化學(xué)課程相比有了很大的改進(jìn)。在高中化學(xué)新課程中引入了現代儀器分析的四大類(lèi)儀器或方法(光譜類(lèi)、色譜類(lèi)、質(zhì)譜類(lèi)、電化學(xué)類(lèi))。例如：選修5中， 用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量 ， 用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構 選修6中 用化學(xué)方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素 實(shí)驗， 用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量 實(shí)驗等。值得注意的是，對于這些現代實(shí)驗分析儀器和方法的學(xué)習并不是要求學(xué)生都要掌握它們的具體的原理和應用技術(shù)，不同的實(shí)驗技術(shù)所要求的程度是有區別的。有的只是屬于介紹性質(zhì)，只要求學(xué)生掌握其最基本的原理，達到拓展科學(xué)視野的目的就可以了。 4、重視綠色化學(xué)思想與可持續發(fā)展觀(guān)念在實(shí)驗中的體現，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的綠色化[2]。高中化學(xué)新課程在設計上十分注重 體現綠色化學(xué)思想 。例如：選修6(實(shí)驗化學(xué)課程模塊)中，將 形成綠色化學(xué)的觀(guān)念 作為一項重要目標;將 樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識 單獨作為一條 內容標準 將 查閱資料：符合 綠色化學(xué) 思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn) 作為 活動(dòng)與探究建議 中的一項學(xué)習活動(dòng)。 二、開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)要注意的問(wèn)題 在新課程標準下，化學(xué)實(shí)驗教學(xué)有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中十分重要的教學(xué)內容。那么，在開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)過(guò)程中要注意哪些問(wèn)題呢?筆者認為可以從以下幾個(gè)方面去考慮： (一)、加強思想認識，重視實(shí)驗教育功能的發(fā)揮 激發(fā)學(xué)習興趣、體驗科學(xué)探究、訓練可行方法、學(xué)習化學(xué)知識、學(xué)會(huì )團結協(xié)作是化學(xué)實(shí)驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時(shí)要通過(guò)具體的教學(xué)實(shí)踐發(fā)揮好這些化學(xué)實(shí)驗教育功能。 具體而言，教師在實(shí)驗內容的設計和選擇上，需要注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)興趣，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)所面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì )問(wèn)題，培養學(xué)生的社會(huì )責任感、參與意識和決策能力。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗教學(xué)，可以讓學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識，在學(xué)習過(guò)程中，會(huì )得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)會(huì )團結協(xié)作是當前社會(huì )分工日益完善、細致所導致的對人才自身素質(zhì)的要求，在實(shí)驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過(guò)小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學(xué)生在實(shí)驗探索的過(guò)程中根據要求，進(jìn)行分工協(xié)作，共同完成實(shí)驗，在實(shí)驗探究中學(xué)會(huì )合作與分享。 新課程在必修1的第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》里就已經(jīng)明確了 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué) 并強調了掌握好實(shí)驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》的教材，先對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)學(xué)習方法的教育，這包括了實(shí)驗安全教育和實(shí)驗規范教育。實(shí)驗安全教育可以通過(guò)學(xué)生分組進(jìn)行思考與交流再由學(xué)生小結，使學(xué)生認識到化學(xué)實(shí)驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實(shí)驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實(shí)驗可以?xún)扇艘唤M，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成 粗鹽的提純 實(shí)驗。學(xué)生完成實(shí)驗后要做好總結和相互評價(jià)，老師最后結合自己觀(guān)察的情況點(diǎn)評學(xué)生們的表現，表?yè)P一些組或個(gè)人。通過(guò)這樣的實(shí)驗教學(xué)，既培養了學(xué)生的實(shí)驗安全意識，又樹(shù)立了學(xué)生的團結協(xié)作意識。 (二)、提高動(dòng)手能力，關(guān)注學(xué)生實(shí)驗技能的培養 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗的基礎是實(shí)驗者必須對化學(xué)實(shí)驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將 獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗的基礎知識和基本技能，學(xué)習實(shí)驗研究的方法，能設計并完成一些化學(xué)實(shí)驗 列作 知識與技能 目標之一。在新課程里增加了大量的學(xué)生實(shí)驗探究的內容，在實(shí)驗探究中的每一個(gè)實(shí)驗，必須由學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗才能完成，因此，提高學(xué)生的實(shí)驗動(dòng)手能力是完成好化學(xué)實(shí)驗教學(xué)的基礎。同時(shí)，要十分重視學(xué)生解決問(wèn)題的能力培養，特別是觀(guān)察、實(shí)驗、假說(shuō)、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創(chuàng )性和批判性等良好的品質(zhì)，培養學(xué)生的實(shí)踐精神和創(chuàng )新能力。 值得注意的是，教材編寫(xiě)時(shí)由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實(shí)驗多，學(xué)生實(shí)驗少，如果教師教學(xué)是按照 教師演示實(shí)驗 學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗 教師引導學(xué)生得出結論 例題 課堂訓練 課后鞏固練習 ，其效果是學(xué)生會(huì )應試而沒(méi)有得到發(fā)展。因此，教師要創(chuàng )造條件，根據實(shí)際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實(shí)驗學(xué)生化，讓每個(gè)學(xué)生都有動(dòng)手的機會(huì )。其學(xué)生操作流程是：根據要解決的問(wèn)題 設計實(shí)驗原理 選實(shí)驗器材 動(dòng)手實(shí)驗 記錄現象及數據 處理數據得出結論。 例如：在必修1的第一章第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》中，教材并沒(méi)有硬性區分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，為了更好的提高學(xué)生的實(shí)驗能力，提倡教師多采用邊講邊實(shí)驗的教學(xué)方式。這樣有利于學(xué)生掌握實(shí)驗技能，培養觀(guān)察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實(shí)驗1 粗鹽的提純 、實(shí)驗2 硫酸根離子的檢驗 作為邊講邊進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗，實(shí)驗3 實(shí)驗室制取蒸餾水 作為演示實(shí)驗，實(shí)驗4 萃取和分液 即需在老師的指導或示范下學(xué)生完成實(shí)驗。 (三)、培養問(wèn)題意識，提高學(xué)生問(wèn)題解決的能力 增強培養學(xué)生的問(wèn)題意識，將問(wèn)題轉化為課題的能力是提高學(xué)生設計問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的前提。問(wèn)題意識是指學(xué)生在認識活動(dòng)中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅使學(xué)生積極思維，不斷提出和解決問(wèn)題。心理學(xué)研究表明，意識到問(wèn)題的存在是思維的起點(diǎn)，沒(méi)有問(wèn)題的思維是膚淺的思維、被動(dòng)的思維。在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中，能用于實(shí)驗探究的問(wèn)題可能來(lái)自自然現象、社會(huì )生活和生產(chǎn)實(shí)踐，也可能來(lái)自學(xué)習的過(guò)程中，還有可能來(lái)自教師精心設計的問(wèn)題情境，無(wú)論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實(shí)驗如果改為探究性的實(shí)驗，可將學(xué)生帶入科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題意識和能力。 例如，對于必修1中的 Fe(OH)2的制備和性質(zhì) 探究實(shí)驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學(xué)生未能觀(guān)察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現象會(huì )立即引起了學(xué)生的注意，教師要及時(shí)引導學(xué)生提出問(wèn)題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質(zhì)?當學(xué)生通過(guò)分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時(shí)，換一瓶已煮沸過(guò)的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進(jìn)行實(shí)驗，先得到了白色沉淀，但過(guò)一會(huì )兒就轉變成灰綠色，然后逐漸變?yōu)榧t褐色，這一現象又引起了學(xué)生的疑問(wèn)。教師進(jìn)一步引導討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經(jīng)過(guò)一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過(guò)的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長(cháng)的時(shí)間。通過(guò)類(lèi)似的實(shí)驗教學(xué)，最終會(huì )使學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題變成一種習慣，成為一種需要。 一、實(shí)驗目的 1、了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作 2、了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的'操作 二、實(shí)驗原理 1、熔點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。 2、沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。 三、主要試劑及物理性質(zhì) 1、尿素（熔點(diǎn)℃左右）苯甲酸（熔點(diǎn)℃左右）未知固體 2、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點(diǎn)較高160℃左右）未知液體 四、試劑用量規格 五、儀器裝置 溫度計玻璃管毛細管Thiele管等 六、實(shí)驗步驟及現象 1、測定熔點(diǎn)步驟： 1、裝樣 2、加熱（開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點(diǎn)時(shí)攝氏度每分鐘） 3、記錄 熔點(diǎn)測定現象： 1、某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2、之后有液滴出現 3、全熔 2、沸點(diǎn)測定步驟： 1、裝樣（左右） 2、加熱（先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當有連續汽泡時(shí)停止加熱，冷卻） 3、記錄（當最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)） 沸點(diǎn)測定現象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。 七、實(shí)驗結果數據記錄 熔點(diǎn)測定結果數據記錄 有機化學(xué)實(shí)驗報告 有機化學(xué)實(shí)驗報告 沸點(diǎn)測定數據記錄表 有機化學(xué)實(shí)驗報告 八、實(shí)驗討論 平行試驗結果沒(méi)有出現較大的偏差，實(shí)驗結果比較準確，試驗數據沒(méi)有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗最終獲得了較為準確的實(shí)驗數據。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗結果。 九、實(shí)驗注意事項 1、加熱溫度計不能用水沖。 2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。 3、b型管不要洗。 4、不要燙到手 4、沸點(diǎn)管石蠟油回收。 5、沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。 實(shí)驗1 用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較�。�，此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。 實(shí)驗2 取水方式同實(shí)驗一。在達到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過(guò)5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見(jiàn)一些微小顆粒向上運動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動(dòng)。 總結一下實(shí)驗一，二： 1.從實(shí)驗2看，冷卻時(shí)間越長(cháng)，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數量越多。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。 2.從實(shí) 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的.原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內少。所以，溫度越高，分解率越快。 幾句報告外面的話(huà)： 1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒(méi)生成東西，只好抱著(zhù)殘缺的身體去上面生活。 2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動(dòng)起來(lái)，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng)，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。 3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）： 為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降 大多數固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據平衡移動(dòng)原理，當溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。 對Ca(OH)2的溶解度隨著(zhù)溫度升高而降低的問(wèn)題，還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著(zhù)溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著(zhù)溫度的升高而減小 【實(shí)驗名稱(chēng)】 鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱 【實(shí)驗目的】 通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。 【實(shí)驗儀器和試劑】 金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。 【實(shí)驗過(guò)程】 1、實(shí)驗步驟 對比實(shí)驗1 �。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的.水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。 現象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應方程式：xxxx。 �。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。 現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式：xxxx。 對比實(shí)驗2 在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。 現象：xxxx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式xxxx。 2、實(shí)驗結論： 【問(wèn)題討論】 1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？ 2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系？ 【化學(xué)實(shí)驗報告】相關(guān)文章： 化學(xué)實(shí)驗報告（精選）06-02 化學(xué)實(shí)驗報告08-20 化學(xué)實(shí)驗報告范文06-15 化學(xué)實(shí)驗報告【精】11-10 化學(xué)實(shí)驗報告(優(yōu)選)06-05 [精]化學(xué)實(shí)驗報告05-18 【優(yōu)選】化學(xué)實(shí)驗報告07-23 化學(xué)實(shí)驗報告(必備)07-29 化學(xué)實(shí)驗報告(通用)07-31 【薦】化學(xué)實(shí)驗報告02-08化學(xué)實(shí)驗報告4
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