高一化學(xué)課堂測試題及答案

　　【導語(yǔ)】化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規律；創(chuàng )造新物質(zhì)的科學(xué)。 下面關(guān)于高一化學(xué)課堂測試題及答案 ，希望可以幫到您!

　　1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是( )

　　A.K B.Ca C.Na D.Fe

　　思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質(zhì)疏松。

　　答案：B

　　2.隨著(zhù)人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是( )

　　A.利用電池外殼的金屬材料

　　B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

　　C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

　　D.回收其中石墨電極

　　思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環(huán)境污染問(wèn)題，與其他選項進(jìn)行比較后可以發(fā)現，其他原因都是比較次要的原因。

　　答案：B

　　3.我國悠久，文化燦爛，文物眾多。由于的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣(mài)會(huì )上，保利集團花費3 000多萬(wàn)港幣購回火燒圓明園時(shí)流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時(shí)間較長(cháng)，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )

　　A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

　　B.環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

　　C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

　　D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的

　　思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。

　　答案：D

　　4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質(zhì)有何影響?

　　思路解析：根據含碳量的不同區分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

　　答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

　　5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的方程式：

　　(1)__________________________________________________________________________。

　　(2)__________________________________________________________________________ 高考。

　　根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有_______________摩爾。

　　思路解析：鋁粉燃燒反應是同學(xué)們熟悉的反應，它不是本題的難點(diǎn)，高氯酸銨的分解才是本題的關(guān)鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產(chǎn)物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產(chǎn)物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學(xué)計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規律或氮、氯原子守恒來(lái)配平氮氣和氯氣的化學(xué)計量數，最后同時(shí)擴大2倍即得答案。

　　答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0

　　(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4

　　快樂(lè )時(shí)光

　　畢業(yè)

　　偵探學(xué)校舉行畢業(yè)考試，有一個(gè)問(wèn)題是：“公路上有一輛汽車(chē)飛馳，沒(méi)有開(kāi)燈。突然之間，有一個(gè)穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時(shí)沒(méi)有路燈，也沒(méi)有月亮。眼看那個(gè)人就要被汽車(chē)撞倒，但汽車(chē)忽然剎住了，是什么原因?”

　　有人答：“因為醉鬼的眼睛發(fā)光�！边�有人答：“因為醉鬼大聲叫喊�！倍疾粚�。正確的答案是：當時(shí)是白天。

　　30分鐘訓練(鞏固類(lèi)訓練，可用于課后)

　　1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是( )

　　A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③

　　思路解析：合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點(diǎn)極高的晶體。

　　答案：B

　　2.根據金屬的不同分類(lèi)可知鎂、鋁都屬于( )

　　A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬

　　思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。

　　答案：BD

　　3.合金在現代生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性。下列關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法錯誤的是( )

　　A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

　　B.多數合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

　　C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小

　　D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

　　思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點(diǎn)低”，但化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的差別不大。

　　答案：D

　　4.對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀(guān)察物質(zhì)的外觀(guān)性質(zhì)→預測物質(zhì)性質(zhì)→設計實(shí)驗→觀(guān)察實(shí)驗現象→對實(shí)驗現象進(jìn)行分析、解釋→得出結論。其中預測物質(zhì)的性質(zhì)在整個(gè)程序中起著(zhù)重要的作用。

　　K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是( )

　　A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中

　　B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產(chǎn)物是K2O

　　C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

　　D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣

　　思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產(chǎn)物是氫氣而不是氧氣。

　　答案：A

　　5.近期《美國化學(xué)會(huì )志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說(shuō)法錯誤的是( )

　　A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應

　　B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石

　　C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

　　D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石

　　思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過(guò)程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。

　　答案：B

　　6.實(shí)驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是( )

　　A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水

　　思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。

　　答案：D

　　7.可用作磁性材料的物質(zhì)是( )

　　A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS

　　思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。

　　答案：C

　　8.一般來(lái)說(shuō)，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。

　　思路解析：一般來(lái)說(shuō)，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn);強度和硬度則比其成分金屬大。

　　答案：較低 較大 較小

　　9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過(guò)四步反應完成，請依次寫(xiě)出其化學(xué)方程式：

　　(1)____________________________________。(2)________________________________。

　　(3)____________________________________。(4)________________________________。

　　思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開(kāi)，然后再按照要求通過(guò)一定化學(xué)反應制備目標產(chǎn)物。所利用的反應規律在化學(xué)里同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò)了，此處實(shí)際也是一個(gè)過(guò)程。

　　答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

　　(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓

　　(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O

　　(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開(kāi)，這種試劑是_______________。

　　思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應，又能產(chǎn)生不同的現象，才宜于鑒別�？蛇x與其他物質(zhì)反應較少的二氧化錳作為切入口，里學(xué)到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質(zhì)反應也有不同的現象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。

　　答案：濃鹽酸

　　11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產(chǎn)鈦的方法是：

　　第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。

　　第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

　　(1)寫(xiě)出此反應的化學(xué)方程式____________________________________________________。

　　(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

　　思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產(chǎn)物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來(lái)看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。

　　(2)反應中可能用到過(guò)量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開(kāi)。

　　答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

　　(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產(chǎn)物溶于過(guò)量的鹽酸中，然后過(guò)濾洗滌，即可得到純凈的鈦。

　　12.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿(mǎn)CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現易拉罐突然變癟了。

　　(1)試解釋易拉罐變癟的原因。

　　(2)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后，又可以觀(guān)察到的現象是什么。

　　(3)解釋后一現象的原因。

　　(4)寫(xiě)出反應過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式：

　　答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。

　　(2)易拉罐又鼓起來(lái)。

　　(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產(chǎn)生H2，隨著(zhù)易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。

　　(4)CO2+2OH-==== +H2O?

　　2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑

　　13.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學(xué)試劑和實(shí)驗用品，用上圖中的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

　　(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應的化學(xué)方程式：_______________________。

　　(2)填寫(xiě)表中空格：

　　儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的

　　B 飽和NaHCO3溶液

　　C

　　D

　　(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應的化學(xué)方程式：__________________________________。

　　(4)試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗操作是：_________________________________。

　　思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會(huì )混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。

　　答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　(2)儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

　　B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl

　　C Na2O2 反應生成O2

　　D NaOH 吸收沒(méi)有反應的CO2

　　(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　(4)把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2