電解質(zhì)的電離教學(xué)設計（精選5篇）
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要用到教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可使學(xué)生在單位時(shí)間內能夠學(xué)到更多的知識。那么教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編為大家整理的電解質(zhì)的電離教學(xué)設計（精選5篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設計1
學(xué)習目標：
1、理解強、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習重點(diǎn)：
電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)
學(xué)習難點(diǎn)：
外界條對電離平衡的影響
學(xué)習過(guò)程：
一、電解質(zhì)有強弱之分
教材，判斷下列問(wèn)題的正誤。
1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆過(guò)程，強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質(zhì)中無(wú)非極性鍵。
5、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強電解質(zhì)寫(xiě)成離子符號。弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導電，并不能說(shuō)明NH3是電解質(zhì)，更不能說(shuō)明NH3是強電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區別是什么？
思考：2、通過(guò)實(shí)驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說(shuō)明什么？你分析產(chǎn)生這種現象的原因是什么？
電解質(zhì)的電離教學(xué)設計2
教材分析：
本節是以對弱電解質(zhì)的電離知識點(diǎn)的初步認識后，學(xué)生來(lái)獨立完成課后習題后的講解課。
學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復練習知識點(diǎn)，學(xué)生才能反應過(guò)來(lái)。學(xué)生沒(méi)有養成一個(gè)預習的習慣，因此教學(xué)過(guò)程中應該給予時(shí)間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個(gè)教師，應該以引導學(xué)生自主學(xué)習為主，培養他們的學(xué)習能力。
教學(xué)目標：知識與技能
1、學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，學(xué)會(huì )判斷強弱電解質(zhì)；
2、正確理解導電能力與電離能力。
過(guò)程與方法
1、學(xué)生自覺(jué)地修改答案，并且學(xué)會(huì )與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導下，學(xué)會(huì )審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)題目的相互交流得出答案，培養學(xué)生溝通與交流的能力；
2、通過(guò)教師正確的指導，學(xué)生的課堂回饋，達到最佳的教學(xué)相長(cháng)的狀態(tài)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：強弱電解質(zhì)
難點(diǎn)：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書(shū)寫(xiě)電離方程式
教學(xué)手段：
多媒體教學(xué)、黑板
教學(xué)方法：
問(wèn)思式、講練結合。
教學(xué)進(jìn)程（不夠可附頁(yè)）：設計意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等
1.小測5in
書(shū)寫(xiě)《學(xué)評》p78，學(xué)生活動(dòng)2的4個(gè)表達式。
2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會(huì )的，不懂再舉手問(wèn)我。最后我再總結一下。
生：積極參與討論，并且發(fā)現很多的問(wèn)題。
8in后
師：好，回過(guò)頭來(lái)。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質(zhì)的分類(lèi)——強弱電解質(zhì)。什么是強/弱電解質(zhì)？書(shū)上是怎么定義的？
生：（翻書(shū)）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。
師：那好，給你一個(gè)物質(zhì)，你怎么判斷什么是強/弱電解質(zhì)？
生：強酸強堿鹽都是強電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。
師：非常好，利用化學(xué)平衡的知識，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫(xiě)出來(lái)了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么��？
生：可逆的
師：對。既然這是一個(gè)化學(xué)平衡，那么就肯定會(huì )有一個(gè)化學(xué)平衡常數，我們在這里稱(chēng)為“電離平衡常數”，其實(shí)其意義是一樣的，都是用來(lái)判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習的書(shū)寫(xiě)平衡常數的一些規則。
師：大家回憶一下上一章的內容，什么會(huì )影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？
生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會(huì )受以上條件的影響而平衡移動(dòng)嗎？
師：壓強會(huì )對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來(lái)分析平衡移動(dòng)。
生：學(xué)生們恍然大悟
師：好了，我們來(lái)講題目吧，有什么問(wèn)題的？
生：（……）
著(zhù)重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關(guān)。
板書(shū)設計：
物質(zhì)的導電性只與其自由移動(dòng)的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。
教學(xué)反思：
學(xué)習不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設計意圖來(lái)學(xué)會(huì )自主學(xué)習。教師只會(huì )教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會(huì )他們怎么學(xué)，思路怎么開(kāi)拓才可以達到教學(xué)相長(cháng)的目的。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設計3
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應原理》第三章第一節的內容。本節包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著(zhù)電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進(jìn)一步學(xué)習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習這部分內容也為后續學(xué)習水的電離、溶液酸堿性、鹽類(lèi)的水解奠定了知識基礎。
(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，接下來(lái)談一談我所教授的學(xué)生的情況。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在之前的學(xué)習中已經(jīng)接觸過(guò)有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節課認識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程奠定了基礎。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問(wèn)題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節課內容的學(xué)習對于訓練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。
2.通過(guò)對電解質(zhì)概念的學(xué)習，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。
3.通過(guò)本節的學(xué)習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的'關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。
(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。
(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節課我采用了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
利用小組合作學(xué)習，讓學(xué)生結合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓學(xué)生自主合作的學(xué)習意識。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內容理解起來(lái)較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)感性認識加深對相關(guān)理論的理解。
(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開(kāi)我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為以下的三個(gè)環(huán)節來(lái)展開(kāi)：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)部分。
環(huán)節一：導入新課
在這里我會(huì )結合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問(wèn)：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區別?從而引入本節課。
這一導入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來(lái)所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。
環(huán)節二：新課展開(kāi)
這一環(huán)節中包含有以下的幾個(gè)知識點(diǎn)：強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程、電離平衡常數。我會(huì )依次展開(kāi)這幾部分的教學(xué)。
強弱電解質(zhì)
我會(huì )設置這樣一個(gè)問(wèn)題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實(shí)驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀(guān)察了實(shí)驗現象的基礎上，我會(huì )提問(wèn)溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過(guò)這樣的問(wèn)題的設置，學(xué)生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會(huì )提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設計4
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時(shí)）
【學(xué)習目標】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；
3、掌握電離平衡常數和電離度的概念，并能用平衡常數討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預習】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開(kāi)始時(shí)，V電離 和 V結合怎樣變化？
2)當V電離 = V結合時(shí)，可逆過(guò)程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。
【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據預習的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。
【交流與討論】觀(guān)察課本P61的表格，根據已有的化學(xué)平衡常數及轉化率的知識，歸納和思考以下四個(gè)問(wèn)題：
�。�1）電離平衡常數表達式（K）及意義。
�。�2）影響電離平衡常數大小的因素有哪些？
電離平衡常數與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來(lái)說(shuō)隨溫度升高，電離平衡常數__________。
�。�3）電離度α的表達式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學(xué)以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時(shí)，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動(dòng)方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動(dòng)方向
【問(wèn)題解決】
現有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲
電解質(zhì)的電離教學(xué)設計5
【課標分析】
根據新課程的基本理念，化學(xué)課堂教學(xué)應立足于學(xué)生適應現代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，從學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過(guò)各種形式的探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方法的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標除了使學(xué)生真正建構起化學(xué)概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認識領(lǐng)域，很多化學(xué)反應都是在水溶液中進(jìn)行的，因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認識領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類(lèi)的生產(chǎn)、生活中有著(zhù)非常廣泛的應用，它們與人類(lèi)的生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此認識電解質(zhì)具有重要的意義。
【學(xué)生分析】
物質(zhì)在水中會(huì )發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽(yáng)離子就一定能導電嗎？這些對學(xué)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，都是有待于進(jìn)一步探討的問(wèn)題；同時(shí)對這些問(wèn)題的探討可從另外一個(gè)角度對化合物進(jìn)行分類(lèi)，從而引導學(xué)生從不同的視角來(lái)認識化合物。在建立電離的概念時(shí)，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽(yáng)離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實(shí)驗、視頻、圖片等直觀(guān)教具以及實(shí)驗事實(shí)，幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對化學(xué)概念的影響，教師要運用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認識，讓學(xué)生有機會(huì )說(shuō)出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設，在探究體驗中構建概念。
【教學(xué)目標】
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義；
2、能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式；
�。ǘ┻^(guò)程與方法目標
1、在電解質(zhì)知識學(xué)習中，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
2、通過(guò)“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
1、通過(guò)對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習中的邏輯美。
2、通過(guò)“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。
【教學(xué)重、難點(diǎn)】
電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題引入】身體有汗的人為何接觸使用著(zhù)的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運動(dòng)后為何要及時(shí)補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？
�。▽W(xué)生討論）
【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動(dòng)流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補充電解質(zhì)和水分。
【板書(shū)】第二節 電解質(zhì)
一、電解質(zhì)及其電離
【學(xué)生探究實(shí)驗】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實(shí)驗
【學(xué)生匯報】
導電：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液） 不導電：酒精溶液、蔗糖溶液
【過(guò)渡】物理學(xué)上根據導電性實(shí)驗，將物體分為導體和絕緣體，化學(xué)上根據一定條件下的導電性實(shí)驗，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
【板書(shū)】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）
非電解質(zhì)：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）
【學(xué)生思考】 電解質(zhì)在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時(shí)能否導電呢？
【演示實(shí)驗】KNO3晶體以及其熔融狀態(tài)的導電性實(shí)驗
【實(shí)驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時(shí)也能導電
【概念拓展
【問(wèn)題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?
�。ń處熓紫忍峁﹩�(wèn)題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
【學(xué)生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動(dòng)的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微�！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿�(dòng)的分別帶負電和正電的陰、陽(yáng)離子。
【問(wèn)題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽(yáng)離子一定就能導電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀(guān)視頻，學(xué)生閱讀課本41頁(yè)】
【學(xué)生討論后歸納】
NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導電。
熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動(dòng)的離子，可以導電。
NaCl溶液：原來(lái)在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠導電。
【過(guò)渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過(guò)程叫做電離。
【板書(shū)】2.電解質(zhì)的電離
(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
【過(guò)渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。
【學(xué)生練習】
書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學(xué)生板演）
【問(wèn)題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？
【學(xué)生討論并歸納】
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；
2..酸堿鹽的電離特點(diǎn)：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。
【課堂小結】
【反饋練習】
1、下列電離方程式中，錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？
�、俳饘巽~ ②固態(tài)NaCl③O2④ H2SO4
�、萏及簪蘧凭芤� ⑦KOH水溶液
�、嗳廴跔顟B(tài)的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質(zhì)能導電的是（）
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇
4.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
【課后作業(yè)】
1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫(xiě)一篇小論文。
2、電解質(zhì)的水溶液能夠導電，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？可以通過(guò)Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習
教學(xué)后記
通過(guò)對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設計的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標基本實(shí)現，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節流暢有序，教學(xué)效果良好。本節通過(guò)學(xué)生探究實(shí)驗、教師演示實(shí)驗以及多個(gè)問(wèn)題探究讓學(xué)生從多角度全方位認識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，培養了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見(jiàn)解，成為了課堂的主人。本節課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對知識的認識逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個(gè)概念講解時(shí)，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過(guò)加熱固體硝酸鉀的導電實(shí)驗，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導電的條件之一。在探究溶液的導電性實(shí)驗時(shí)，學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗，看到實(shí)驗現象，學(xué)生相互討論得出結論，這樣學(xué)生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過(guò)程中教學(xué)語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練，在組織課堂教學(xué)時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生評價(jià)方面還要進(jìn)一步加強。
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