金屬教學(xué)設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要準備好教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可使學(xué)生在單位時(shí)間內能夠學(xué)到更多的知識。我們應該怎么寫(xiě)教學(xué)設計呢？下面是小編為大家整理的金屬教學(xué)設計，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
金屬教學(xué)設計1
【課標解讀】
金屬是現代生活和工業(yè)生產(chǎn)中極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)。利用身邊的具體事例，培養學(xué)生關(guān)注環(huán)境和參與社會(huì )的意識，認識化學(xué)的重要性，增強學(xué)生的社會(huì )責任感 。
具體課標要求
1、 了解金屬的物理特征，能區分常見(jiàn)的金屬和非金屬
2、 認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì )發(fā)展中的重要作用。
3、 了解常見(jiàn)金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
【教材分析】
金屬是現代生活和工業(yè)生產(chǎn)中極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)。教材把金屬知識安排在酸堿鹽等化合物之后，讓學(xué)生在積累了大量物質(zhì)的感性和理性認識的基礎上，再來(lái)比較全面的認識金屬的相關(guān)知識，既有助于形成比較系統的元素化合物體系、全面認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學(xué)生學(xué)習的難度，體現了以人為本的教育理念。
本節從金屬的存在形式、分類(lèi)、物理性質(zhì)、合金組成與性能以及應用角度，勾畫(huà)出認識化學(xué)物質(zhì)的基本框架，即從物質(zhì)存在、分類(lèi)、組成結構、性質(zhì)等視角對物質(zhì)進(jìn)行全面系統的認識。
對金屬以及金屬物理性質(zhì)的學(xué)習，引導學(xué)生采用多種方法獲知：一是通過(guò)日常生活經(jīng)驗和金屬制品的性能反推其具有的物理性質(zhì)，如銅用作導線(xiàn)，推知銅具有良好的導電性；二是通過(guò)實(shí)驗探究比較銅片與黃銅片的硬度大小、錫片和焊錫熔點(diǎn)的高低；三是通過(guò)“在線(xiàn)測試”讓學(xué)生分析數據信息，獲取金屬物理性質(zhì)及相應的用途。這樣不僅豐富了學(xué)生認識物質(zhì)物理性質(zhì)的途徑和方法，而且鍛煉了學(xué)生分析，推理，實(shí)驗探究的能力。教材還注重引導學(xué)生建立三個(gè)基本觀(guān)點(diǎn)：第一個(gè)是共性與個(gè)性的辯證關(guān)系，不同的金屬既有物理通性，又有各自特性，共性寓于個(gè)性之中，個(gè)性又受共性的制約；第二個(gè)基本觀(guān)點(diǎn)是：物質(zhì)的組成與結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)又決定物質(zhì)的用途；第三個(gè)基本觀(guān)點(diǎn)是通過(guò)混合能改變物質(zhì)的性質(zhì)，從而更好的為我們的生活生產(chǎn)服務(wù)。
教材先從學(xué)生身邊的金屬制品入手，最后又介紹了廣泛使用的合金，凸顯了化學(xué)與社會(huì )的聯(lián)系，體現了“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走向社會(huì )”的課程理念。
【學(xué)習目標】
1. 能列舉出金屬材料在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的重要用途，并通過(guò)對身邊的金屬制品的分析，認識常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，并能歸納出金屬物理性質(zhì)共性的原因。
2、通過(guò)分析“不同金屬物理性質(zhì)比較圖表”，了解常見(jiàn)金屬的特征及其應用和原因，理解“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現物質(zhì)的性質(zhì)”的化學(xué)觀(guān)念。
3、通過(guò)分析制造火箭外殼的金屬材料所需的條件和鋁合金的生產(chǎn)工藝，知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得性能更優(yōu)越的合金。
4、通過(guò)實(shí)驗探究知道合金的性質(zhì)，通過(guò)分析合金的組成和結構，知道合金的性質(zhì)優(yōu)于純金屬的原因。
5、通過(guò)分析“常見(jiàn)的合金”材料，知道合金比純金屬具有更廣泛的用途，知道通過(guò)“混合”可以改變物質(zhì)性能，發(fā)展物質(zhì)的組成決定性質(zhì)的認識。
6、通過(guò)分析元素周期表和地殼中元素含量的圖表，了解金屬材料廣泛使用的原因。
【學(xué)情分析】
本單元從學(xué)科知識的角度看，是學(xué)生繼學(xué)習了氧氣、氧氣、水、二氧化碳以及常見(jiàn)的酸、堿和鹽等之后，又一元素化合物知識；從化學(xué)與社會(huì )發(fā)展或物質(zhì)的類(lèi)別的角度看，是學(xué)生第一次系統地認識一類(lèi)材料——金屬材料。
本單元學(xué)生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎上，再來(lái)比較全面地認識另一類(lèi)金屬元素化合物的知識，既有助于形成比較系統的元素化合物知識體系、全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又有益于建構認識物質(zhì)的完整框架，包括：物質(zhì)存在和分類(lèi)，組成、結構與性質(zhì)，轉化和應用。
【評價(jià)設計】
�。�1）通過(guò)展示、交流，歸納總結金屬的物理性質(zhì)，檢測目標1的達成。
�。�2）通過(guò)對“不同金屬物理性質(zhì)的比較”的分析，檢測目標2的達成。
�。�3）通過(guò)對給定資料的分析，觀(guān)察學(xué)生歸納總結的能力，檢測目標3的達成.
�。�4）通過(guò)“合金性質(zhì)”的實(shí)驗探究以及合金的組成成分和結構的分析，檢測目標4的達成。
�。�5）通過(guò)分析“常見(jiàn)的合金”，觀(guān)察學(xué)生獲取信息的能力，檢測目標5的達成。
�。�6）通過(guò)交流討論，觀(guān)察學(xué)生歸納總結的能力，檢測目標6的達成。
�。�7）通過(guò)設計課堂達標檢測題，檢測學(xué)習目標的達成度。
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖新課導入：同學(xué)們，我們知道化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，那通過(guò)你的學(xué)習，你能列舉出學(xué)過(guò)的哪些物質(zhì)，并說(shuō)出所屬物質(zhì)類(lèi)別。
到目前為止我們發(fā)現了3000多萬(wàn)種物質(zhì)，種類(lèi)繁多，不可能一種一種的分析，因此化學(xué)上通常采用分類(lèi)的方法。加上金屬這類(lèi)物質(zhì)之后，我們對物質(zhì)的認識相對來(lái)說(shuō)就比較完整了。人類(lèi)的生活生產(chǎn)離不開(kāi)金屬，所以學(xué)習金屬這類(lèi)物質(zhì)有著(zhù)至關(guān)重要的作用，希望通過(guò)這節課的學(xué)習同學(xué)們對金屬能有新的認識。請同學(xué)們交流展示你課前搜集的關(guān)于金屬的資料。
學(xué)生列舉相應物質(zhì)及所屬類(lèi)別。
學(xué)生交流展示課前搜集的金屬的資料
通過(guò)學(xué)生自己列舉物質(zhì)并指出所屬類(lèi)別，感受用分類(lèi)的方法學(xué)習化學(xué)的好處。
通過(guò)課前搜集資料，貼近學(xué)生生活，感受到金屬在我們的生活中所占的重要地位。引起學(xué)生生活。
板塊一
探究金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的共性
呈現常見(jiàn)金屬的用途
提問(wèn)：
1、請同學(xué)們根據剛才的交流，思考我們都是從哪些方面研究金屬的物理性質(zhì)的？
2、大多數金屬在這些物理性質(zhì)方面有哪些共性？
3、為何不同的金屬會(huì )有相似的物理性質(zhì)？
�。ㄒ龑W(xué)生從微觀(guān)的角度進(jìn)行分析）
二、金屬的特性
呈現：不同金屬物理性質(zhì)比較圖表
提問(wèn)：
1、不同的金屬物理性質(zhì)完全相同嗎？
2、不同金屬有各自特性的原因
3、根據這些金屬的特性，你能分析出這些金屬各自有何用途嗎？
4、物質(zhì)的組成，結構、性質(zhì)與用途之間的關(guān)系是怎樣的？
5、實(shí)際應用中，我們考慮物質(zhì)的用途都需要考慮哪些方面呢？
根據教師提供的資料歸納總結金屬的共性和微觀(guān)的原因
根據教師提供的問(wèn)題，歸納總結不同的金屬有各自特性的原因以及金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系
強化學(xué)生利用和分析資料的能力以及宏觀(guān)和微觀(guān)相結合的學(xué)習方法。
培養學(xué)生的歸納總結的能力
板塊二
合金
一、理解合金
展示資料（一）：
神舟十號的承載火箭所必備的條件
提出問(wèn)題：
1、你認為制造火箭外殼的金屬需要具備哪些條件？
2、從表格中能找到適合做火箭外殼的純金屬嗎？
3、你有什么好的想法？
呈現資料（二）
呈現鋁合金的成分、生產(chǎn)工藝流程和性質(zhì)
提出問(wèn)題：
1、什么是合金？
2、現實(shí)生活中使用的金屬材料更多的是合金而不是純金屬的原因。
二、合金的性質(zhì)
實(shí)驗探究：純金屬與合金性質(zhì)的比較
實(shí)驗準備：鋁片、鋁合金、銅片、黃銅片、錫片、焊錫
呈現：
1、常見(jiàn)的合金的組成成分
2、純金屬和合金的內部結構
提出問(wèn)題：
為何合金的性能優(yōu)于純金屬？
三、觀(guān)念方法的提升
“混合”改變物質(zhì)的性質(zhì)
學(xué)生思考，交流回答問(wèn)題，總結通過(guò)“混合”可以根據我們的需要得到我們想要的物質(zhì)。
通過(guò)閱讀材料，交流得出合金。
學(xué)生分組實(shí)驗：
1、通過(guò)觀(guān)察顏色區分銅片和黃銅片
2、通過(guò)相互刻畫(huà)區分鋁片和鋁合金
3、比較錫片和焊錫的熔點(diǎn)高低
學(xué)生歸納總結合金的性質(zhì)
學(xué)生從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)方面進(jìn)行歸納總結通過(guò)合金性質(zhì)的分析，歸納總結通過(guò)提供真實(shí)的素材使學(xué)生明白單一金屬已經(jīng)遠遠不能滿(mǎn)足工農業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現代化的需求，因此可以采用“混合”改變物質(zhì)的性能，因此合金應運而生。
學(xué)生通過(guò)自己分組實(shí)驗，明確了實(shí)驗目的，了解了實(shí)驗探究的過(guò)程，得出了實(shí)驗結論，增強了學(xué)習興趣。
體現宏觀(guān)和微觀(guān)相結合的思維方式
進(jìn)一步加深學(xué)生對組成、結構，性質(zhì)，用途之間關(guān)系的理解板塊三
常見(jiàn)的合金
多媒體呈現銅合金、鐵合金、鋁合金、鈦合金等常見(jiàn)的合金
學(xué)生自學(xué)，歸納總結體現合金在日常生活中的廣泛用途
板塊四
金屬材料廣泛使用的原因
呈現資料：
元素周期表、地殼中元素含量的圖表
學(xué)生分析，歸納總結培養學(xué)生利用圖表獲取信息的能力
板塊五
暢談收獲
通過(guò)本節課的學(xué)習，談?wù)勀銓饘儆泻涡碌恼J識
同學(xué)們各抒己見(jiàn)，從不同角度認識金屬
讓學(xué)生自評和互評，取得良好的教學(xué)效果
板塊六
布置作業(yè)
1、學(xué)習了“混合”的方法后，你對獲得新的金屬材料有何想法？
2、以金屬材料與社會(huì )發(fā)展的關(guān)系為主題，寫(xiě)一篇小短文
通過(guò)這樣的作業(yè)旨在讓學(xué)生建立化學(xué)觀(guān)念與正確的化學(xué)價(jià)值觀(guān)。
金屬教學(xué)設計2
一、教學(xué)設計思路
九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀(guān)察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，實(shí)驗是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習方式，將學(xué)習的主動(dòng)權交給學(xué)生，采用實(shí)驗探究──討論的教學(xué)模式，通過(guò)對大量實(shí)驗事實(shí)的觀(guān)察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動(dòng)性順序和置換反應的特點(diǎn)。再通過(guò)練習，使學(xué)生學(xué)以致用，能應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應能否進(jìn)行，反應進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認真觀(guān)察、比較即可。而將對置換反應特點(diǎn)和規律的總結放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運用置換反應。
二、教案
課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)
授課人 李秀波
學(xué)校 河南大學(xué)附屬中學(xué)
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)方法 實(shí)驗探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識�！疽龑土�、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。
金屬教學(xué)設計3
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）
修改與創(chuàng )新
教學(xué)
目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、復習和鞏固初中學(xué)習過(guò)的金屬的化學(xué)知識，
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
�。ǘ┻^(guò)程與方法：培養學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的綜合能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)體驗金屬性質(zhì)的探究，增強學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導學(xué)生將其應用于今后學(xué)習的全過(guò)程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。
3、培養學(xué)生嚴肅認真的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重、
難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應的產(chǎn)物的不同
教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗現象的解釋
教學(xué)
過(guò)程
預習探究（學(xué)生用）
1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。
根據教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗，寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO
�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開(kāi)，說(shuō)明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。
互動(dòng)課堂
�。ㄒ唬┣榫凹に迹ń處熡茫�
【引入】五千年前，人類(lèi)進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類(lèi)社會(huì )發(fā)展、改善人類(lèi)生活方面起著(zhù)重要的作用，金屬和它的化合物有著(zhù)截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見(jiàn)的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來(lái)討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【強調】本節的課標是：根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書(shū)】：第一節、金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。ǘ┖献魈骄浚◣熒灿茫�
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應。
點(diǎn)燃
2、圖3-2是一些化學(xué)反應的照片，請分析這些化學(xué)反應，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】思考與交流并板演。
【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進(jìn)新課】今天我們首先來(lái)討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應。
【板書(shū)】一、金屬與氧氣的反應
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說(shuō)明反應條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？
【學(xué)生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
【點(diǎn)撥】質(zhì)子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數
【板書(shū)】（一）、金屬鈉（Na）
1.鈉的原子結構示意圖：
【學(xué)生小結】
【演示】 ：，并觀(guān)察圖3—4。
【提問(wèn)】1、通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察，你能不能簡(jiǎn)單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會(huì )兒，新切開(kāi)的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學(xué)生回答】
【板書(shū)】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【教師總結】對，新切開(kāi)的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書(shū)】 3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過(guò)渡】如果將鈉在空氣中加熱，會(huì )有怎樣的實(shí)驗現象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問(wèn)】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗現象呢？
【學(xué)生回答】
點(diǎn)燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見(jiàn)鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱(chēng)為過(guò)氧化鈉。
【板書(shū)】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問(wèn)】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？
【學(xué)生思考回答】
【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應中一定要注意反應的條件。
2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時(shí)應隔絕空氣。
3.在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過(guò)氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?初中時(shí)學(xué)過(guò)鈉能跟誰(shuí)反應？
�。ㄒ龑W(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)
點(diǎn)燃
【板書(shū)】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強調】鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書(shū)】（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S
【教師小結】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來(lái)燒飯呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗探究鋁與氧氣的反應。
【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【生描述實(shí)驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
【提問(wèn)】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【描述實(shí)驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書(shū)】（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問(wèn)】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結論呢？
【小結】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長(cháng)時(shí)間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
【設問(wèn)】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
【小結】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
【總結】請根據今天所學(xué)習內容填寫(xiě)下列表格：
金屬
反應條件
反應現象
氧化物的顏色
化學(xué)方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點(diǎn)燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
金屬教學(xué)設計4
知識與技能：
�、倭私夤杷猁}的主要用途和組成。
�、诹私夤璧奈锢硇再|(zhì)和重要用途。
�、壅莆展杷徕c的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
通過(guò)自主探究，培養學(xué)生自主學(xué)習的能力
情感、態(tài)度 學(xué)習陶瓷、玻璃和水泥的有關(guān)知識，了解中華民族傳統文化，
與價(jià)值觀(guān)培養學(xué)生的愛(ài)國主義情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：硅酸鹽的性質(zhì)和重要用途
教學(xué)難點(diǎn)：硅的晶體結構
教學(xué)方法：閱讀法和比較法相結合
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【引言】中國譽(yù)稱(chēng)“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創(chuàng )造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬(wàn)年前出現在中國�！疤铡弊鳛闅v史上第一種人造材料成為人類(lèi)擺脫蒙昧的時(shí)代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時(shí)制陶規模和高超的動(dòng)手術(shù)與藝術(shù)水平。瓷器在東漢晚期發(fā)明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵馬俑和古陶器的圖片�！景鍟�(shū)】三、硅酸鹽
1、硅酸鹽
�。�1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱(chēng)。
�。�2）物理性質(zhì)：一般不溶于水。
�。�3）化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)穩定，不易和別的物質(zhì)反應。
�。�4）硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鹽種類(lèi)繁多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書(shū)寫(xiě)順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：
鎂橄欖石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2
高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正長(cháng)石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學(xué)生寫(xiě)在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸鈉
硅酸鹽種類(lèi)很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見(jiàn)的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿。
�、傥锢硇再|(zhì)：水溶液是一種無(wú)色粘稠的液體。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
�、蹜茫�
可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實(shí)驗室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。
實(shí)驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過(guò)渡】從古到今，人類(lèi)創(chuàng )造性的生產(chǎn)出了幾大類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品，它們給人類(lèi)的生活帶來(lái)了巨大的變化。
3、傳統的硅酸鹽材料
�。�1）陶瓷
�、僦品ǎ禾沾墒且责ね翞樵�，經(jīng)高溫燒結而成。
�、诜诸�(lèi)：陶瓷是陶器和瓷器的統稱(chēng)。陶瓷的種類(lèi)很多，根據原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內于1000℃以下的溫度下燒結而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。
瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長(cháng)石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內于1200℃~1400℃的高溫下燒結而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質(zhì)地致密，不滲水。
炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。
�、厶匦裕禾沾删哂锌寡趸�、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質(zhì)，制作時(shí)易加工成型。
�。�2）玻璃
�、僦饕希菏�、碳酸鈉、石灰石
�、谏a(chǎn)原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
�、厶匦裕翰Ａǔ楸砻婀饣�、致密、硬而脆的固體。
在高溫時(shí)逐漸軟化甚至變?yōu)橐后w。高溫熔融的液態(tài)玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無(wú)色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無(wú)色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。
�。�3）水泥
�、僦饕希赫惩�、石灰石；輔料：石膏
�、谄胀ㄋ嘀饕煞郑�
硅酸三鈣（3CaOSiO2） 、硅酸二鈣 （2CaOSiO2）、鋁酸三鈣 （3CaOAl2O3）
�、厶匦裕核嘤兴残�。
水硬性是細粉狀水泥遇水后變?yōu)閳杂�、塊狀固體的'性質(zhì)。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
�。�1）碳化硅：
具有金剛石的結構，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。
�。�2）硅鋼：
含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。
�。�3）硅橡膠：
人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。
�。�4）分子篩：
人工制造的分子篩，具有均勻微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑�！究茖W(xué)視野】學(xué)生自己閱讀科學(xué)視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。
�。�5）新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。
5、土壤膠體： 膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用�！具^(guò)渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見(jiàn)。人類(lèi)雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，五千年前古埃及人發(fā)明了玻璃。而人類(lèi)真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。
四、硅單質(zhì)
1、硅單質(zhì)的分類(lèi)：硅單質(zhì)分為無(wú)定形硅和晶體硅兩類(lèi)。
2、晶體硅的性質(zhì)
�。�1）結構：類(lèi)似金剛石
�。�2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)、不活潑
�、俟韬脱鯕夥磻海觟＋Ｏ2 ＳiＯ2
�、诠韬蛷妷A反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法： 用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽(yáng)能電池）。
〖板書(shū)設計〗二、硅酸鹽
1、硅酸鹽概述；
2、硅酸鈉；
3、傳統的硅酸鹽材料
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅單質(zhì)
1、硅單質(zhì)的分類(lèi)：分為無(wú)定形硅和晶體硅兩類(lèi)。
2、晶體硅的性質(zhì)；
3、制法：
4、用途：
金屬教學(xué)設計5
�。垡裕菸覀兌悸�(tīng)說(shuō)過(guò)“真金不怕火煉”，這說(shuō)明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？
�。郯鍟�(shū)］一、金屬與非金屬的反應
�。厶骄繉�(shí)驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？
�。蹖W(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀(guān)察其斷面處的變化。
�。蹘煟菝枋瞿銈兯吹降默F象。
(鈉很軟，剛切開(kāi)時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)
�。蹘煟莼卮鸬煤芎�，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實(shí)驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
�。蹎�(wèn)］鈉的光澤為什么很快變暗？
(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應，以致變暗。)
�。壑v］好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
�。郯鍟�(shū)］2、鈉與氧氣的反應：
(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)
�。蹎�(wèn)］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？
(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)
�。壑v］常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì )發(fā)生變化，這說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會(huì )發(fā)生什么變化呢？還會(huì )生成Na2O嗎？
�。圪Y料卡］氧化鈉(Na2O)和過(guò)氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。
�。厶骄繉�(shí)驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？
�。蹖W(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。
�。壑v］實(shí)驗時(shí)應注意，鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈。
實(shí)驗現象：可觀(guān)察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著(zhù)燃燒起來(lái)，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。
結論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。
�。郯鍟�(shū)］(2) 加熱時(shí)：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)
�。壑v］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？
�。厶骄繉�(shí)驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過(guò)的鋁箔加熱現象會(huì )有不同嗎？
探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀(guān)察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀(guān)察現象。
實(shí)驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
�。蹎�(wèn)］熔化的鋁為什么不滴落？
�。郜F象解釋?zhuān)蒌X表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為20xx℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )滴落。
�。壑v］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。
�。凵钚〕ＷR］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過(guò)多會(huì )引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。
�。坌〗Y］本節課我們主要學(xué)習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。
�。壅n堂檢測］略
金屬教學(xué)設計6
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：①加強實(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的離子化學(xué)方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
金屬教學(xué)設計7
一、學(xué)習目標
1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。
2．使學(xué)生理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。
3．較為系統地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類(lèi)型及其特點(diǎn)。
二、學(xué)習重點(diǎn)：
金屬晶體的模型；晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。
三、學(xué)習難點(diǎn)：
金屬晶體結構模型。
四、學(xué)習過(guò)程
[投影]選一位同學(xué)的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學(xué)對照分析各自作業(yè)，在教師的引導下進(jìn)行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。
表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質(zhì)關(guān)系的比較
[教師誘導]從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? [展示金屬實(shí)物]展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
[學(xué)生分組討論]請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
[板書(shū)] 一、金屬共同的物理性質(zhì)
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著(zhù)不同的物理性質(zhì)特點(diǎn)，且分別由它們的晶體結構所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結構所決定呢?
[板書(shū)] 第二節 金屬晶體
[flash動(dòng)畫(huà)] 點(diǎn)擊“金屬晶體內部結構”條目， 讓學(xué)生看金屬晶體內容組成微粒內容為，然后再聽(tīng)畫(huà)外音兼字幕。
再點(diǎn)擊 “金屬晶體內部結構”內部畫(huà)面左上角“內部結構”條目，讓學(xué)生看幾種常見(jiàn)金屬晶體空間構型。硬球一個(gè)一個(gè)地堆積給同學(xué)觀(guān)察，成形后再旋轉讓同學(xué)從不同角度進(jìn)行觀(guān)察，且拆散、堆積給學(xué)生分析。
[畫(huà)外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過(guò)X射線(xiàn)進(jìn)行研究發(fā)現，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著(zhù)，每一個(gè)金屬原子周?chē)性S多相同的金屬原子圍繞著(zhù)，
[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?
[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內部結構中，實(shí)際上按一定規律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。
[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學(xué)生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽(yáng)離子按一定規律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[板書(shū)] 二、金屬晶體結構
金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問(wèn)]構成金屬晶體的粒子有哪些?
[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。
[引言]金屬晶體的結構與其性質(zhì)有哪些內在聯(lián)系呢?
[板書(shū)] 三、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的內在聯(lián)系
1．金屬晶體結構與金屬導電性的關(guān)系
[演示多媒體動(dòng)畫(huà)3]畫(huà)面內容：金屬晶體中的自由電子在沒(méi)有外加電場(chǎng)存在時(shí)是自由移動(dòng)的，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子則發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流。
[畫(huà)外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著(zhù)許多自由電子，這些自由電子的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì )發(fā)生定向運動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。
表二
[板書(shū)]2．金屬晶體結構與金屬的導熱性的關(guān)系 [分析對比]讓學(xué)生充分討論、對比，并讓一位同學(xué)歸納填寫(xiě)，然后教師點(diǎn)評上述表格，
[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?
[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內容。
[分組討論]①金屬晶體導熱過(guò)程中粒子運動(dòng)情況如何?
�、谶@些粒子通過(guò)什么方式傳遞熱量?
�、蹮崃總鬟f方向及最后整個(gè)金屬晶體溫度高低情況怎樣?
[學(xué)生匯報]選一位學(xué)生匯報學(xué)生討論結果，其他學(xué)生補充。
[投影小結]金屬容易導熱，是由于自由電子運動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
[板書(shū)]3．金屬晶體結構與金屬的延展性的關(guān)系
[演示多媒體動(dòng)畫(huà)4]畫(huà)面為一原子晶體和金屬晶體結構模型，當其分別受到外力作用時(shí)，原子晶體中原子間的位移使共價(jià)鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動(dòng)時(shí)，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。
[畫(huà)外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時(shí)，原子間的位移必然導致共價(jià)鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無(wú)延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。
[討論]組織學(xué)生分組討論、歸納，然后在教師的指導下，得出正確的答案。
[投影小結]表三 金屬晶體的結構與性質(zhì)的關(guān)系
(見(jiàn)下頁(yè)表)
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 [投影課堂反饋練習]
A.金屬離子間的相互作用
B．金屬原子間的相互作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用
D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
3．下列敘述正確的是
A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
[作業(yè)布置]本節教材習題1、習題2
課后閱讀材料
1．超導體——一類(lèi)急待開(kāi)發(fā)的材料
一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內斯在研究低溫條件下汞的導電性能時(shí)，發(fā)現當溫度降到約4 K(即—269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現出超導電性。后又發(fā)現還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導性的物質(zhì)叫做超導體。
2．合金
兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導電性比成分金屬差。
3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。
(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。
(2)金屬光澤：多數金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現出來(lái)。
(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動(dòng)，使金屬易導電、導熱。
(4)延展性
(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。
�、兕伾航^大多數金屬都是銀白色，有少數金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。
�、诿芏龋号c原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)
�、廴埸c(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為 28．4℃ Ca為30℃
�、苡捕龋鹤钣驳慕饘贋殂t(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。
�、輰щ娦裕簩щ娦阅軓姷臑殂y(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)
�、扪诱剐裕貉诱剐宰詈玫臑榻�(Au)，Al
金屬教學(xué)設計8
一、教材分析
金屬材料在國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置，在日常生活中廣泛應用�！敖饘俨牧稀笔氰F及其化合物的性質(zhì)學(xué)習結束后的一個(gè)重要延伸，要求學(xué)生明確合金的概念以及合金的性質(zhì)，了解常見(jiàn)合金的主要組成、性能和用途，學(xué)會(huì )正確選擇金屬材料。教材選取學(xué)生較為熟悉的鐵合金、鋁合金和新型合金為載體，意在把學(xué)科教學(xué)內容與學(xué)生的生活經(jīng)驗有機結合起來(lái)，讓學(xué)生感悟科學(xué)知識和社會(huì )發(fā)展的互相影響。
二、學(xué)情分析
本節課設計了課前調研、課中展示和課后拓展三個(gè)教學(xué)環(huán)節，充分體現了《普通高中化學(xué)課程標準（20xx年版）》確立的以學(xué)生為主體、以學(xué)生發(fā)展為中心、能力與素質(zhì)培養為目標的教育理念。這一系列的體驗性的自主學(xué)習和團隊合作活動(dòng)，使學(xué)生對學(xué)習有了一種全新的認識和感受，不僅在學(xué)習方式上有所突破，更重要的是激發(fā)了對學(xué)習濃厚的興趣�！俺珜ё灾�、合作、探究的學(xué)習”是《普通高中化學(xué)課程標準（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亞杰曾說(shuō)：“一切真理都要由學(xué)生自己去發(fā)現、去獲得，或者由他們重新發(fā)現，至少由他們重建，而不是簡(jiǎn)單地傳遞給他們�！边@種以學(xué)生展示為主導的課堂，既豐富了高中化學(xué)課堂，又真正體現出“以學(xué)生發(fā)展為本”。
三、教學(xué)目標
1.通過(guò)課前的資料收集整理的調研活動(dòng)，診斷學(xué)生對金屬認識結構化水平及科學(xué)探究水平（基于經(jīng)驗水平、基于概念原理水平），并發(fā)展學(xué)生自主學(xué)習和小組合作的能力。
2.通過(guò)課中的展示活動(dòng)，診斷并發(fā)展學(xué)生自我展示和公眾演講能力。
3.通過(guò)課后的小論文活動(dòng)，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力水平及其對化學(xué)價(jià)值的認識水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì )價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì )價(jià)值視角）。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.課前開(kāi)展收集、整理調研資料的活動(dòng)，提高學(xué)生對金屬材料的認識，增強其社會(huì )活動(dòng)能力。從中去了解金屬材料的組成、來(lái)源、價(jià)格和用途，從不同角度增加對金屬材料的認識。
2.了解合金的定義和性能，深入理解結構決定性質(zhì)，加強宏觀(guān)辨識和微觀(guān)探析的核心素養。
3.讓學(xué)生了解金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情和社會(huì )責任感來(lái)提高學(xué)生的求知欲，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì )責任的核心素養。
4.開(kāi)展多種形式的交流活動(dòng)，既能培養學(xué)生收集、整理資料的能力，又能培養學(xué)生發(fā)表自己見(jiàn)解的能力，還能培養學(xué)生的合作精神等。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.這堂課是以學(xué)生活動(dòng)為主體的高中化學(xué)課堂，使學(xué)生具有創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力、科學(xué)素養和人文素養；同時(shí)，培養學(xué)生終身學(xué)習所需要具備的基礎知識、基本技能和方法。
2.從結構角度認識合金及其性能，理解結構決定性質(zhì)，發(fā)展宏觀(guān)辨識和微觀(guān)探析的核心素養。
六、教學(xué)流程
�。ㄒ唬┉h(huán)節一：課前調研，收集、整理資料。
1.展示活動(dòng)題目的選擇。題目要符合本節課教學(xué)的主旨，達到預期目標，選題很關(guān)鍵。首先，要選擇學(xué)生感興趣有發(fā)揮空間的話(huà)題。只有選擇富有新意、學(xué)生感興趣的話(huà)題，才能調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性、自信心和創(chuàng )造性。其次，題目要緊扣教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，實(shí)現學(xué)科的教學(xué)目標。再次，難度要適中。題目的選擇一定要根據學(xué)生的具體情況，難易適中，切莫艱澀難懂，反而扼殺了學(xué)生的積極性。最終確定的選題包括：金屬之最和金屬發(fā)現史、我最喜歡的金屬、漫談合金、辯論：鋁的利與弊。
2.展示活動(dòng)要求。一方面能突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，完成教學(xué)目標，另一方面，給學(xué)生空間和時(shí)間展示個(gè)人的特色，發(fā)展自身能力。
�。�1）形式上：制作PPT，講解生動(dòng)活潑；
�。�2）要突出合金的性質(zhì)與成分的關(guān)系，贊揚和體會(huì )合金在人類(lèi)歷史發(fā)展中和當今社會(huì )中的重要貢獻；
�。�3）金屬發(fā)現史的講解要試圖挖掘金屬元素發(fā)現的早晚受什么因素影響；
�。�4）可制作PPT進(jìn)行演講，一定要說(shuō)清楚喜歡的個(gè)人原因，也可以根據自己最喜歡的金屬元素，由自己來(lái)扮演那種元素，編制化學(xué)小品，由3-5名同學(xué)來(lái)演出；
�。�5）兩小組持對立的觀(guān)點(diǎn)上臺辯論，論據充足科學(xué)無(wú)誤；準備PPT或者實(shí)物道具等素材，努力論證自己的觀(guān)點(diǎn)。
3.課前資料的收集和整理。在正式上課前，學(xué)生需要收集大量的資料，并分析、歸納和整理。在與同學(xué)的商議過(guò)程中，通過(guò)傾聽(tīng)別人的想法也會(huì )發(fā)現一種新的視角。在獨立思考或集體探討中，學(xué)生逐步提煉自己的思路。這一過(guò)程就是一個(gè)學(xué)生自主學(xué)習的過(guò)程。另外，在課堂活動(dòng)準備過(guò)程中，需要小組成員通力合作、互助互學(xué)，這一過(guò)程培養了學(xué)生們的合作精神。
設計意圖：通過(guò)課前的調研活動(dòng)，培養學(xué)生收集整理資料的能力，并用各種形式表達出來(lái)，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習主動(dòng)性和團隊協(xié)作精神。
�。ǘ┉h(huán)節二：課中展示，形式多樣，包括知識搶答、演講、戲劇表演、辯論等。
1.活動(dòng)一：“金屬之最”搶答賽
設計意圖：通過(guò)金屬之最趣味搶答，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)習興趣，并在這個(gè)環(huán)節中從不同角度增加對金屬材料的認識。
2.活動(dòng)二：金屬的發(fā)現之旅
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過(guò)演講，提問(wèn)互動(dòng)等多種形式，向我們展現了金屬的發(fā)現之旅，從金到銅、鐵再到鉀、鈉等。通過(guò)戴維發(fā)現活潑金屬過(guò)程的艱辛，致敬那些歷史上偉大、嚴謹、智慧且擁有獻身精神的科學(xué)家們！
教師引導：為什么人類(lèi)使用鐵器比使用銅器晚？為什么最晚發(fā)現活潑金屬鉀、鈉等？
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生從金屬活動(dòng)性和原子得失電子能力的微觀(guān)角度，分析了不同金屬冶煉方法不同和出現早晚差異的原因。
設計意圖：一是通過(guò)古代金屬制品的介紹，加深學(xué)生對金屬材料發(fā)展史的了解，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國熱情。二是通過(guò)人類(lèi)使用金屬材料先后順序的分析，加強學(xué)生學(xué)會(huì )用所學(xué)知識分析、解決問(wèn)題的意識，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價(jià)值的認識水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì )價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì )價(jià)值視角）。三是致敬為人類(lèi)進(jìn)步做出卓越貢獻的科學(xué)家，感受化學(xué)家的魅力和化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì )責任。
3.活動(dòng)三：我最喜歡的金屬
�。�1）銅·彩
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生選擇了自己最喜歡的銅為對象，從顏色、性能和組成等角度欣賞了不同銅合金的美，了解到合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類(lèi)、含量和生成合金的條件等加以調節。
教師引導：初中我們學(xué)過(guò)了一些合金的知識，回顧所學(xué)。
問(wèn)題1什么是合金？
學(xué)生活動(dòng)：由兩種或兩種以上金屬（或與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
問(wèn)題2合金有哪些優(yōu)良的性能？
學(xué)生活動(dòng)：硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好。
問(wèn)題3為什么合金的性能在許多方面不同于其成分金屬？
學(xué)生活動(dòng)：閱讀合金的成分及主要性能相關(guān)信息表，探究合金的性能與組分金屬不同的原因。發(fā)現合金中組分的種類(lèi)、含量影響合金的性能，從微觀(guān)上說(shuō)是金屬結構發(fā)生了變化。體會(huì )結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應用的化學(xué)思想。
教師活動(dòng)：介紹幾種重要的現代合金—鐵合金、鋁合金和新型合金。
�。�2）樂(lè )器·金屬
學(xué)生活動(dòng)：音樂(lè )總能給人的心靈以洗禮，而其形形色色的載體在用以表現的時(shí)候時(shí)常令人不由得心生愉悅。金屬的職能眾多，在與音樂(lè )相攜的過(guò)程中，便淋漓地展現了其美的一部分。無(wú)論小到琴弦這樣的部件，還是大到古今中外的各式樂(lè )器，它們金屬的典雅質(zhì)感、良好的性能和特有的光澤是一種特色，亦是一種品質(zhì)。樂(lè )器與金屬，從以前到現在再到未來(lái)，一直會(huì )有如此完美的結合。
設計意圖：本節課設計的小組展示活動(dòng)，教師重視和尊重學(xué)生思維的個(gè)體差異，向學(xué)生提供了充分發(fā)揮自己才能的機會(huì )，學(xué)生有了獨立思考和展示交流的機會(huì )，主動(dòng)參與知識的探索與形成過(guò)程，過(guò)程體現了“以學(xué)生為主體”的新課改理念。在感受銅合金不同顏色和性能的魅力同時(shí)，回顧和發(fā)展了合金的概念內涵和外延，使學(xué)生初步認識合理使用金屬材料的意義。理解結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應用的化學(xué)思想，加強宏觀(guān)辨識和微觀(guān)探析的核心素養。
4.活動(dòng)四：辯·鋁的利與弊
教師引導：鋁在我們的生活中扮演著(zhù)尤為重要的角色。比如，它的密度較小，抗腐蝕性能好，可以做某些建筑材料；但對它的食入又有可能造成老年癡呆，危害人類(lèi)健康。金屬材料給我們帶來(lái)便利的同時(shí)也產(chǎn)生了一些負面影響，比如就有人覺(jué)得鋁制飲料罐應該停止使用，你覺(jué)得是否該停止使用鋁質(zhì)易拉罐？
主題辯論：是否該停止使用鋁質(zhì)易拉罐？
學(xué)生活動(dòng)：從鋁的性質(zhì)、儲量、環(huán)保、回收處理，是否方便，以及相關(guān)產(chǎn)業(yè)使上的從業(yè)人員（如開(kāi)采鋁礦的工人，生產(chǎn)鋁制飲料罐的工人，飲料公司的老板、消費者……）等多方面考慮。
教師引導：正方主要從對健康和環(huán)境不利等方面闡述觀(guān)點(diǎn)，涉及鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)，還提出了一些解決問(wèn)題的建議；而反方則從鋁的使用方便、易回收、成本低、受消費者歡迎，甚至就業(yè)等社會(huì )問(wèn)題多角度進(jìn)行了反駁。不管哪方，從他們的觀(guān)點(diǎn)中都可以看出，大家知識面廣、眼界寬、有社會(huì )責任感。
教師引導：為什么鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(cháng)時(shí)間存放酸性或堿性食物？
學(xué)生活動(dòng)：[實(shí)驗]打磨過(guò)的鋁片和未打磨過(guò)鋁片分別與NaOH溶液反應。
教師引導：寫(xiě)出Al、Al2O3與NaOH的方程式，并引導學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用。
設計意圖：辯論有助于學(xué)生邏輯思維能力和批判性思維能力的提高進(jìn)步和拓展遷移。因為辯論要求學(xué)生要考慮證據是否清楚、充分及表達是否恰當、思維是否縝密、語(yǔ)言是否流暢等等，這些問(wèn)題的解決是對學(xué)生綜合能力的考驗，鍛煉和發(fā)展了學(xué)生多方面的能力。從鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(cháng)時(shí)間存放酸性或堿性食物出發(fā)，應用Al、Al2O3的性質(zhì)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。
�。ㄈ┉h(huán)節三：總結歸納，課后拓展
教師：金屬材料的發(fā)展史是人類(lèi)材料發(fā)展史中的重要組成部分，通過(guò)本節課的學(xué)習，我們了解了金屬的性質(zhì)、金屬的發(fā)展史、以及合金的定義、性質(zhì)及分類(lèi)，也學(xué)會(huì )了從不同角度來(lái)看待金屬材料。請大家課后根據之前調研的與金屬有關(guān)的課題以及本節課所學(xué)和了解到的知識，進(jìn)一步調查研究，完成一篇小論文。
設計意圖：鞏固提升，并將課堂知識延伸至課外，拉近化學(xué)與生活距離。
金屬教學(xué)設計9
教學(xué)目的和要求
1、使學(xué)生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。
2、培養學(xué)生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生知道金屬具有的共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的思維能力。
教學(xué)準備
師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線(xiàn)、鐵錘、鐵砧等供分組實(shí)驗用。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學(xué)設想
通過(guò)讓學(xué)生在觀(guān)察、猜測、實(shí)驗之后，學(xué)生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見(jiàn)的金屬物品的金屬性質(zhì)的利用。
教學(xué)過(guò)程
一、新課導入
1、今天同學(xué)們帶來(lái)了哪些金屬材料制成的物品呢？（學(xué)生展示金屬物品，師板書(shū)其名稱(chēng)）我們所帶物品有限，平時(shí)生活中，你還見(jiàn)到過(guò)哪些用金屬制成的物品呢？（學(xué)生加以補充師并板書(shū)）在桌子上放的這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類(lèi)）
2、這些金屬，它們可能有哪些性質(zhì)呢？（學(xué)生進(jìn)行猜測，師板書(shū)）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀(guān)察、實(shí)驗，研究金屬性質(zhì)
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學(xué)們用眼觀(guān)察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀(guān)察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒(méi)有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學(xué)生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著(zhù)另一端，過(guò)一分鐘后，你的手有什么感覺(jué)？
師小結： 金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說(shuō)明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡(jiǎn)單電路中，看小電珠是否能發(fā)光。
小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發(fā)光，而木棒等不能使小電珠發(fā)光，這說(shuō)明金屬都可以導電。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：鐵釘等金屬都被捶扁了，變寬變長(cháng)了，而木棒、粉筆被捶破了。說(shuō)明金屬都能被捶扁變長(cháng)。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）、引導學(xué)生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長(cháng)。
2）、引導學(xué)生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質(zhì)。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點(diǎn)的物體歸為一類(lèi)，叫做金屬。
3、指導學(xué)生了解人們對金屬各種性質(zhì)的利用。
人們利用了金屬的哪些性質(zhì)？你能結合日常生活列舉一些實(shí)例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產(chǎn)、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質(zhì)？
四、課后延伸
課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質(zhì)。
板書(shū)：
4、金 屬
金 銅 都有金屬光澤
鐵 都可以傳熱
屬 鋁 都可以導電
都可以延展
【金屬教學(xué)設計】相關(guān)文章：
《金屬和金屬材料》單元復習反思11-26
《金屬化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序》教學(xué)反思（通用6篇）12-23
金屬委托加工合同02-17
金屬材料課件01-30
精選《觀(guān)潮》教學(xué)設計 教案教學(xué)設計11-15
金屬和礦物單元復習09-02
堿金屬鈉說(shuō)課稿11-04
貴金屬交易規則12-10
《白楊》教學(xué)設計12-06