高中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設計范文（通用3篇）
作為一位不辭辛勞的人民教師，通常需要用到教學(xué)設計來(lái)輔助教學(xué)，借助教學(xué)設計可以更大幅度地提高學(xué)生各方面的能力，從而使學(xué)生獲得良好的發(fā)展。那么優(yōu)秀的教學(xué)設計是什么樣的呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設計范文（通用3篇），歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)教學(xué)設計1
一、教學(xué)背景
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節， 這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
二，學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學(xué)好本節內容提供了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節的知識，能為學(xué)生學(xué)習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：取代反應的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)用具：
甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設備
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學(xué)過(guò)程：
[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。
[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開(kāi)發(fā)利用，那將是人類(lèi)莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長(cháng)的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個(gè)完整的認識。
[揭題]板書(shū)：最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷
[板書(shū)]一、甲烷的分子組成和分子結構
1、分子組成：CH4
[提問(wèn)] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個(gè)電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型
[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結甲烷分子的結構特點(diǎn)
[板書(shū)]3、分子結構特點(diǎn)：正四面體型結構，呈高度對稱(chēng)狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過(guò)渡]至此，我們對甲烷的結構有了進(jìn)一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節課的重點(diǎn)。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。
1、 對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2、 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？
3、 如何設計上述實(shí)驗？
[探究活動(dòng)]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實(shí)驗。
[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報討論結果
[演示實(shí)驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設問(wèn)]1、點(diǎn)燃甲烷前應注意什么？
2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？ 點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
�、偶淄檩^穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。
�、萍淄榈难趸磻� CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O
[過(guò)渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應外，還會(huì )在光照情況下跟氯氣反應。
[演示實(shí)驗]甲烷與氯氣的`取代反應，邊引導學(xué)生觀(guān)看實(shí)驗現象，邊提示學(xué)生在觀(guān)察重點(diǎn)實(shí)驗現象時(shí)思考產(chǎn)生這些現象的原因。
[講授]取代反應的概念及原理并引導學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，
[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動(dòng)畫(huà)
[板書(shū)]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問(wèn)]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應的方程式
[投影]隨堂鞏固練習
[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片
[課堂小結]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應和我們學(xué)習過(guò)的置換反應有什么區別？
八、教學(xué)反思：
本節課的引入通過(guò)介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟建設實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習有機化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗到學(xué)習有機化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開(kāi)始本節課的學(xué)習。
在介紹甲烷的分子結構時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個(gè)比較清楚的認識。在學(xué)習結構的基礎上開(kāi)始學(xué)習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線(xiàn)，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機化合物的學(xué)習方法。
學(xué)習甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀(guān)抽象的內容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，對本節課的學(xué)習重點(diǎn)取代反應的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過(guò)程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時(shí)間，而沒(méi)有充分的時(shí)間來(lái)讓學(xué)生理解取代反應的實(shí)質(zhì)。
本節課的學(xué)習，體現了以學(xué)生為主體的引導探究法，幫助學(xué)生運用已學(xué)過(guò)的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對教學(xué)內容的理解，更重要的是有利于培養和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學(xué)教學(xué)設計2
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命；可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三、 教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的.依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1、知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě)；原電池構成條件；
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習， 培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索；通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。
指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化；將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生；⑵把想象的空間留給學(xué)生；⑶把認知過(guò)程留給學(xué)生；⑷把交流與評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。 在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
六、教學(xué)設計
1、 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，盡快進(jìn)入課程學(xué)習狀態(tài)、
2、實(shí)驗研究
確定主題：（供給學(xué)生實(shí)驗學(xué)習）
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中；設疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
設計與實(shí)施： 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設計方案，為學(xué)生準備實(shí)驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng )造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗數據、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實(shí)驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當的提問(wèn)，使學(xué)生的總結更加完善，從而使研究學(xué)習順利完成。
3、引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀(guān)電子的運動(dòng)
4、結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設計3
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1、 教學(xué)目標
知識目標：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3、 教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的.最初認識。]
【問(wèn)題】
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí)，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。
�、陔S著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O（g） CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
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