鈉的重要化合物的教案
鈉的重要化合物的教案
[目標]
1、通過(guò)實(shí)驗探究，使學(xué)生掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過(guò)對比實(shí)驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過(guò)實(shí)驗探究，使學(xué)生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標]
1、通過(guò)指導學(xué)生實(shí)驗，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法，培養學(xué)生認真細致和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對比的實(shí)驗方法，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗能力和創(chuàng )新能力。
[重點(diǎn)]
1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)]
過(guò)氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實(shí)驗探究法
[教學(xué)過(guò)程]
[導入] “吹氣生火”實(shí)驗
[引言]今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開(kāi)這個(gè)謎團呢？這就涉及我們今天所學(xué)習的內容。
[新課板書(shū)] 3—2 鈉的重要化合物
[過(guò)渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
[板書(shū)] 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過(guò)的實(shí)驗,描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類(lèi)似,請你寫(xiě)出氧化鈉與水、CO2反應的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動(dòng)]填寫(xiě)表1，回答問(wèn)題
[追問(wèn)] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實(shí)驗探究] Na2O2與水反應（課本P55實(shí)驗3-5）
把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發(fā)生？得出什么結論？
[現象] 1 、劇烈反應，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結論] 過(guò)氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論] 比較“吹氣生火”及實(shí)驗3-5歸納總結過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點(diǎn)燃
與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示] “呼吸面具”的種類(lèi)
[過(guò)渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書(shū)]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過(guò)渡]我們初中學(xué)過(guò)了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書(shū)] （1）溶解性
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
�、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀(guān)察二者外觀(guān)上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀(guān)察現象，用手摸一摸試管底部。
�、诶^續向試管內加入2滴管的水，用力振蕩。
�、巯蛟嚬軆燃尤�2滴酚酞試液。
�、苡涗泴�(shí)驗現象并得出初步結論。
步 驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現象可溶解未全溶解
步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強
[追問(wèn)]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類(lèi)，為什么稱(chēng)其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書(shū)] （2）熱穩定性
[學(xué)生實(shí)驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現象化學(xué)方程式結論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
[板書(shū)] （3）與酸反應
[學(xué)生活動(dòng)]寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[問(wèn)題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個(gè)較快？
[展示]動(dòng)畫(huà)
[小結] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應：
�。ǚ磻獎×页潭龋〤O32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩定性穩定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過(guò)渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?
[板書(shū)]三、焰色反應
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過(guò)藍色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內容及實(shí)驗3-6思考前兩個(gè)問(wèn)題。
[思考］1、焰色反應定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節日燃放焰火。。
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗探究課本Ｐ５７實(shí)驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗，此時(shí)要透過(guò)藍色鈷玻璃觀(guān)察火焰的顏色。
[小結］一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因導致NaHCO3晶體析出。
[隨堂檢測］
1．關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑
C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過(guò)量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎訓練習題
[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
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