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高一年級化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納筆記
在現實(shí)學(xué)習生活中，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內容。掌握知識點(diǎn)是我們提高成績(jì)的關(guān)鍵！下面是小編收集整理的高一年級化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納筆記，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一年級化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納筆記1
1.原子的電子構型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現p軌道，所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個(gè)能級組最多所容納的電子數等于一個(gè)周期所包含的.元素種類(lèi)。但一個(gè)能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素周期表的分區
根據核外電子排布
�、俜謪^
原子結構與性質(zhì)
�、诟鲄^元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
�、廴粢阎氐耐鈬娮优挪�，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
高一年級化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納筆記2
原電池電極反應的'書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
�、賹�(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一年級化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納筆記3
氣態(tài)氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的'判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著(zhù)從左到右價(jià)層軌道由空到滿(mǎn)的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價(jià)氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿(mǎn)”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
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